文档介绍：专题五│元素周期律元素周期表
专题五元素周期律元素周期表
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主干知识整合
专题五│主干知识整合
一、粒子半径大小比较的一般规律
:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)
,核电荷数越大,半径越小。
例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
,电子层数越多,半径越大。
例:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)
、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例:比较r(K+)与r(Mg2+)可选r(Na+)为参照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)
离子
半径
,随原子序数递增,原子半径减小。
例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
,随电子层数递增,原子半径增大。
例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)
原子
半径
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二、元素推断题的解题思路
:先确定该元素所在的主族位置,然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。
:推价态、定元素、想可能、得形式,从而获得结果。
“位、构、性”关系的分析思路一般为:先确定元素所在周期表中的位置,然后再根据位置推测性质。
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三、周期表中部分规律总结
;最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。
,第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况:①第1~3周期(短周期)元素原子序数相差1;②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差25。
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:设n为周期序数,则奇数周期中为种,偶数周期中为种。
:①第ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一周期元素的原子序数;②第ⅢA~ⅦA族,上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。
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,周期数为b,则有:①a/b<1时,为金属元素,其最高价氧化物为碱性氧化物,最高价氧化物对应的水化物为碱;②a/b=1时,为***元素(H除外),其最高价氧化物为***氧化物,最高价氧化物对应的水化物为***氢氧化物;③a/b>1时,为非金属元素,其最高价氧化物为酸性氧化物,最高价氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中,a/b的值越小,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强;反之,a/b的值越大,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
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Ⅷ族元素以外,原子序数为奇(或偶)数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。
,分界线右上方的元素为非金属元素,分界线左下方的元素为金属元素(H除外),分界线两边的元素一般既有金属性,也有非金属性。
:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,这一规律在第二、三周期元素间尤为明显。
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要点热点探究
专题五│要点热点探究
►探究点一简单粒子半径