文档介绍：,反应物反应掉30%。问反应掉50%需多少时间?解:设反应掉50%需时间为t,因由题给条件得,则,所以t=(CH3NNCH3)气体的分解反应CH3NNCH3(g)→C2H6(g)+N2(g)为一级反应。在287℃,,求速率常数k及半衰期t1/2。解:CH3NNCH3(g)→C2H6(g)+N2(g)t=0p000t=tpp0-pp0-p则p(总)=p+p0-p+p0-p=2p0-pp=2p0-p(总)设参与反应的各物质均是理想气体,因是恒温恒容反应,故有p=nRT/V=cRTc=p/→产物,初始速率为1×10-3mol·dm-3·min-1,×10-3mol·dm-3·min-1。求k,t1/2和初始浓度cA,0。解:此一级反应的速率方程为-dcA/dt=kcA由题给条件得-dcA,0/dt=kcA,0=1×10-3mol·dm-3·min-1①-dcA/dt=kcA=×10-3mol·dm-3·min-1②①式除以②式,得由一级反应的积分式得将k值代入①式,=。×10-10a-1,×10-10a-1。问在20亿年(2×109a)前,238U/235U等于多少?(a是时间单位年的符号。)解:由题给速率常数的单位可知,蜕变反应为一级反应。设20亿年前,天然铀矿中含238U和235U的浓度分别为c0和c1,0,现在天然铀矿中含含238U和235U的浓度分别为c和c1,则c=c0exp(-kt)①c1=c0,1exp(-k1t)②①式除以②式,得所以=×exp[(×10-10-×10-10)×2×109]=,238U:235U=:1。+B→C,两种反应物的初始浓度皆为1mol·dm-3,经10min后反应掉25%,求k。解:题给反应为初始浓度相等的二级反应,设转化率为x,则dm3·mol-1·min-1=·mol-1·min-+→+的速率方程为在20℃下,若反应开始时只有两种反应物,·dm-3,·dm-3,反应26h后,测得=·dm-3,求k。解:设为A,为B。因为cA,0=cB,0/2则按反应方程式,反应的任意时刻都有cA=cB/2题给速率方程变为积分上式,得所以dm3·mol-1·h-1=·mol-1·h-℃,某碳氢化合物发生气相分解反应的半衰期为2s。,则半衰期增加为20s。求速率常数k。解:由题给条件可知,反应的半衰期与初压的一次方成反比,这正是二级反应的特征,故所以Pa-1·s-1=×10-6Pa-1·s-,反应H2(g)+B