文档介绍：课题1 硫酸亚铁铵的制备
,进一步了解分离和提纯化合物常用的一些方法。
、学****并尝试有关制备实验方案的设计。
、溶解、加热、结晶、抽滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。
。
学****目标
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为______色晶体,商品名为_________,是一种______,易溶于水,不溶于______,一般亚铁盐在空气中易被______,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要____ (见下表)。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体:将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液___________,冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。
浅绿
摩尔盐
复盐
乙醇
氧化
小
蒸发浓缩
一、实验原理
硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40℃
50℃
70 ℃
(NH4)2SO4
FeSO4·7H2O
-
-
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
将铁屑与稀硫酸反应可制得___________溶液,然后加入等物质的量的________,加热浓缩可得到混合溶液,冷却至室温,则析出____________晶体。反应的化学方程式如下:
___________________________,
_________________________________________
硫酸亚铁
硫酸铵
硫酸亚铁铵
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
2 . 硫酸亚铁铵的制备
,浓缩后会析出硫酸亚铁铵晶体?
本实验的操作过程可分为三个步骤,即铁屑的净化、__________的制备和___________晶体的制备。
,放入约5 g铁屑,向其中注入15 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液,浸泡或小火加热数分钟,以除去铁屑表面的油污,然后用______法分离并洗涤铁屑,晾干。即:浸泡(煮沸)→______法分离→洗涤→晾干(烘干)。
硫酸亚铁
硫酸亚铁铵
倾析
倾析
二、实验步骤
g洗净的铁屑,放入洁净的锥形瓶中,向其中加入25 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液,加热(有氢气生成,用明火加热注意安全),并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水,使溶液体积基本保持不变(防止析出_______晶体),待反应基本完全后,再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液(抑制FeSO4 _______),趁热过滤,将滤液转移至蒸发皿中。即:称量→加酸并加热→振荡→补充水→加硫酸→趁热过滤(抽滤)→转移至蒸发皿中。
FeSO4
水解
g (NH4)2SO4晶体,配成饱和溶液,倒入制得的硫酸亚铁溶液中,搅拌,小火加热,在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现______为止。将溶液静置,自然冷却,即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤,并用少量______洗去晶体表面附着的水分。即:加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩(出现晶膜)→冷却结晶→抽滤→酒精洗涤晶体。
,用干净的______吸干,称重并计算产率。即:用滤纸吸干→称量→计算。
晶膜
酒精
滤纸