《氧化铝氢氧化铝》.ppt

文档介绍：第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
(第1课时)氧化铝Al2O3和氢氧化铝Al(OH)3
一学****目标
1、通过实验探究掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质.
3、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质及用途.
2、掌握氢氧化铝的制备方法.
二自学指导
结合以下思考题阅读课本57页至59页
①:氧化铝具有哪些物理性质和化学性质? 什么是***氧化物?
②:氢氧化铝如何制备?具有怎样的化学性质?
三学生自学教师巡视
二、铝的重要化合物
1、氧化铝(Al2O3)
①物理性质:
Al2O3是一种白色、难溶于水、熔点高的、坚固的固体,可作耐火材料(熔点2050℃),天然纯净的Al2O3称作刚玉。
蓝宝石、红宝石的主要成分就是Al2O3。
【探究】氧化铝是否具有***:
方案:取氧化铝粉末,分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液
②化学性质:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏铝酸钠
离子方程式为:
离子方程式为:
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
偏铝酸根离子
【结论】氧化铝既能跟酸反应生成盐和水,又能跟碱反应生成盐和水,所以氧化铝是***氧化物。
【探究】氧化铝是否具有***:
A、与酸溶液:
B、与强碱溶液反应:
2、氢氧化铝Al(OH)3
(1)物理性质:
,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能(净水)。
如何检验Al(OH)3是否具有***?
(2)化学性质:
【实验3-8】向两支用氨水制得的Al(OH)3沉淀的试管中,分别滴加盐酸、氢氧化钠溶液,振荡。分析现象并写出化学方程式。
【实验3-8】检验Al(OH)3是否具有***?
与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【结论】氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,又能跟强碱反应生成盐和水,所以氢氧化铝是***氢氧化物。
注意:Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱。
与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O
【实验探究】根据下列所提供的试剂,请选择药品设计方案制备Al(OH)3().  Al2(SO4)3溶液氨水 NaOH溶液
【思考】 Al2O3难溶于水,那么其对应的Al(OH)3 如何制
得?可选用什么试剂?
(提示:可溶性铝盐和碱反应)
方案1:取一支洁净的试管,加入5滴Al2(SO4)3溶液,逐滴滴加氨水,边滴边振荡,直至过量。
方案2:取一支洁净的试管,加入5滴Al2(SO4)3溶液,逐滴滴加NaOH溶液,边滴边振荡,直至过量。
(3)实验室制备少量氢氧化铝
实验内容
往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水溶液,直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入NaOH溶液,直至过量。
实验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多,而后沉淀溶解并最后消失。
白色胶状沉淀逐渐增多,氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 +6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=
2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
且Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。