文档介绍：九年级化学实验室制取氧气————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 黄冈中学初三化学实验室制取氧气一、内容概述:本节课我们学****了课题3:制取氧气,在这一课题,我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤,除此之外,还学****了催化剂的定义和作用。最后,还学****了分解反应这一基本反应类型。(一)、氧气的实验室制法1、反应原理:①加热***酸钾制取氧气:***酸钾***化钾+氧气。②加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气③分解过氧化氢制取氧气:过氧化氢水+氧气。2、实验装置:(以加热高锰酸钾制氧气为例,如图所示)3、操作步骤:①检查装置的气密性。②把药品装入试管内,使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。③把试管固定在铁架台上,将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。④点燃酒精灯,加热药品。⑤收集气体。⑥把导气管从水槽中移出水面。⑦熄灭酒精灯。4、收集方法:①排水集气法(因为氧气不易溶于水)。操作要点:把盛满水的集气瓶(无泡)倒立在水中,排水充气,取出放置。②向上排空气法(因为氧气的密度略大于空气)。操作要点:使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,证明瓶内气体是氧气。氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气,验满时,取一根带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。7、放置:因为氧气的密度大于空气的密度,故应正放在桌面上。8、注意事项:①在用***酸钾或高锰酸钾制取氧气时,试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。②铁夹应夹在距试管口1/3处,原因是利于加热。③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞,原因是利于排出产生的气体。④用排水法收集氧气时,不宜立即收集,待有连续均匀的气泡产生时再收集,原因是开始的气泡是试管内的空气,若立即收集则氧气不纯。⑤排气法收集气体时,导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。⑥实验结束时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。⑦如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花,原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。(二)、正确选用气体的收集方法原则:易溶于水的气体选排空气法收集,根据气体的密度定“向上”或“向下”排气,若气体的密度大于空气的密度,采用向上排空气集气法;若气体的密度小于空气的密度,采用向下排空气集气法。排气法操作简便,排水法收集的气体较纯。(三)、氧气的工业制法:工业上制大量的氧气,主要是通过使空气液化,再分离液态空气而制得,这是物理方法,其主要过程为:(四)、分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。例如,高锰酸钾受热时分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,这个反应就是分解反应。化合反应和分解反应都属于反应的基本类型,这两种反应可用字母表示为:化合反应 A+B→AB 分解反应 AB→A+B(五)、氧化反应:氧化反应是指物质跟氧发生的反应,生成物一般是氧化物,例如,磷、硫、铝在氧气中反应,生成物分别是五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝,它们都是氧化物。不要误认为氧化反应只是物质跟氧气的反应,氧化反应还包括物质跟含氧化合物的反应。(六)、缓