文档介绍：拓展课题1-4粗盐提纯【活动背景】氯碱工业的主要原料-粗食盐来源于海盐、湖盐、井盐或岩盐,主要成分是氯化钠,其中夹杂有泥沙等不溶性杂质和可溶性钙盐,镁盐等。在氯碱工业中,粗食盐所含杂质会降低电解槽隔膜的使用寿命,增加产品的能耗,还会带来安全隐患。因此,需要除去粗食盐水中的不溶性杂质,以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,得到精制食盐。【活动任务】除去粗食盐水中的不溶性杂质以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,得到精制食盐。【设计实验方案】(试剂添加顺序及试剂的用量)【实验过程】实验步骤实验现象实验结果【交流与讨论】,分别有什么作用?,实验所得固体中NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量,试着分析原因?,应如何操作?【课后练习】除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案:请根据上述除杂方案,回答下列问题:(1)沉淀甲是______;沉淀乙是;沉淀丙是;滤液C中的溶质是____;操作⑤中加入过量盐酸的作用是______.(2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量______(填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,,不能用硝酸钡代替BaCl2溶液,原因是。加入Na2CO3除去的杂质离子是。进行操作4后,判断Na2CO3过量的方法。