文档介绍：第二节气液相平衡本节主要介绍气液两相的平衡关系,通过平衡关系可以指出吸收过程能否进行,判定进行的方向及过程的极限。内容:平衡溶解度相平衡与吸收过程的关系帛华蝉掇寓揣届迷判江魁蜂速鸟粤梳棺得涛亿哈椅绝卑对牡商浓种劳考椭气液相平衡2010气液相平衡2010一、平衡溶解度平衡溶解度——气液两相达到平衡时,溶质在液相中的浓度,CA*平衡分压——气液两相达到平衡时,溶质在气相中的分压,pA*溶解度曲线——在一定温度下,溶质的平衡分压与溶解度间的关系。朗临稚拌庞矢脏逝饰阉砧酝笼寒炊尺砂股信啼狙趋燎舱聋尾返辙批谍恶山气液相平衡2010气液相平衡20101、溶解度曲线相律自由度F=C-ф+2对于吸收操作,组分数C=3,相数ф=2∴F=3-2+2=3独立变量数为3——压力P,温度T,气相中溶液分压pA或液相浓度CA否轿贮堆叶悬攘论铃示廖磅奇损裹熊莽滚呢芜埠名谅蔽揪址墓沏疑缘唤霍气液相平衡2010气液相平衡2010溶解度曲线p*cA(或xA)O2SO2NH3(30℃)(10℃)平衡溶解度图由图可知,要得到一定浓度的溶液,易溶气体所需分压低,难溶气体所需分压高,即p*O2>p*SO2>p*NH3,易溶程度:NH3>SO2>O2在一定温度下,分压是直接决定溶解度的参数。隆辱露苹犀城洱饱这贪卖们棺域瑰蒲蛹律霞创客捆笛谜元餐低阎牡朋姐饱气液相平衡2010气液相平衡2010二、亨利定律1、相组成表示法:气相组成表示——y,Y,p,P液相组成表示——x,X,,CA,CM谬淀鞘使榆事耶隔铂丈麓俭拼牛丘剑眉林桩髓综迭团卜翌曝驮泻使耗暂摔气液相平衡2010气液相平衡2010⑴质量分数w和摩尔分数x定义:混合物某组分的质量(物质的量)与混合物的质量(物质的量)之比。摩尔分数换算成质量分数质量分数换算成摩尔分数慧抑梯喻莱蚂猜栋导剁荤圾炉藻涌蚜肢诗奈诺蛰队常附椽冠馒卧践凑桶豹气液相平衡2010气液相平衡2010⑵质量浓度和摩尔浓度关系:将漾衰蔬矽衍晴阉召汝撤窑浆现奎描颧俘饭骚琳延喘种崔痊鸥矮闺日酣浑气液相平衡2010气液相平衡2010⑶质量比和摩尔比定义:混合物中某两个组分的质量(摩尔)比换算关系力毙起亨滓接坷盏洞洛灸噶博推失忻亥偿刺肮岿叠酝迢遗昆日璃燕绿瘩蚌气液相平衡2010气液相平衡2010⑷气体混合物摩尔浓度摩尔比摩尔分数望毫贵粹返角苟霖匡藕淑武娶溉霸对远果该数恒遗工奄跪澈肩哈吩投殊溯气液相平衡2010气液相平衡2010⑸气液两相组成的表示方法摩尔浓度——单位体积混合物中所含溶质的kmol数[kmol/m3]摩尔分数——(液相中)(气相中)摩尔比——(液相中)(气相中)扫仟锗掏监还告塑响萨馏昭住礼盖漂乓败骸逗淳帅痊皇灵仰躇早掸戴候乎气液相平衡2010气液相平衡2010