文档介绍：化学平衡和化学平衡常数————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 1.(2014·无锡质检)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;某温度下该反应的平衡常数K=10/3,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,(g)、(g)(g),则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“=”)。(2)一定温度下,,,则SO2的平衡转化率为________。(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是___。,,(4)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2电极的电极反应式__________。(5)为稳定持续生产,硫酸的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为________。2.(2014·玉山一中模拟)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃:(1)该反应平衡常数表达式为K=________;ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。(2)830℃时,,若测得反应初始至6s内A的平衡反应速率v(A)=·L-1·s-1,则6s时c(A)=__mol·L-1;C的物质的量为________mol。[来源:学*科*网Z*X*X*K](3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为________;如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。(A)(5)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。3.(2014·黑龙江模拟)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂;图1中t0~t1阶段c(B)未画出。(1)若t1=15min,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=_______。(2)t4~t5阶段改变的条件为________,B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6K1K2[来源:学科网ZXXK]K3K4K5则K1=________(保留两位小数),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>”“<”或“=”连接)。(3)t5~t6阶段保持容器内温度不变,,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:____________________(4)在相同条件下,若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC,达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等,a、b、c要满足的条件为______________________________。4.(2014·湖南长郡模拟)已知Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K1①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K2②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K3③又已知不同温度下,K1、K2值如下:温度/℃(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol·L-1,2分钟后建立平衡,则CO2转化率为________,用CO表示的速率为_____________________________。(2)900℃进行反应③,其平衡常数K3