文档介绍：氧化还原配平1、两强两弱原则较强的氧化剂+较强的还原剂 较弱的还原剂+较弱的氧化剂氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物2、先强后弱原则氧化还原反应中存在多种氧化剂(还原剂),一种还原剂(氧化剂),氧化性(还原性)强的先反应。提示:此规律是构成了化学学科中“量”的问题一个重要组成方面。3、电荷守恒原则氧化还原反应中电子从还原剂转移到氧化剂,转移的电子数守恒。4、化合价不跳跃原则所谓化合价不跳跃,既是指化学反应中反应物包括同种元素的两种不同价态,该元素不能够经过产物中的元素中间价态变到更低或更高的价态。也可以把该原则叫做“相邻价态原则”。传统的氧化还原配平法氧化还原反应配平原则①反应中还原剂化合剂升高总数(失去电子总数)和氧化剂化合价降低总数(得到电子总数)相等,②反应前后各种原子个数相等。标价态:在反应方程式中标注出有实际变价元素的不同化合价;列变化:分组列出电子转移物质转移的电子数取公倍:遵循电荷守恒规律取得失电子的最小公倍数配系数:按照最小公倍数标注各物质的计量数氧检验:用氧元素守恒做检验完成下列氧化还原配平,并用双线桥标注,在方程中注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并在线桥上注明被氧化还是被还原【金属与强氧化性酸】Mg+HNO3(浓)=Mg+H2SO4(浓)=Mg+HNO3=Al+HNO3(浓)=Al+H2SO4(浓)=Al+HNO3=Fe+HNO3(浓)=Fe+H2SO4(浓)=Fe+HNO3=Cu+HNO3(浓)=Cu+H2SO4(浓)=Cu+HNO3=【非金属氧化物与强氧化性酸生成最高价含氧酸】C+HNO3(浓)=C+H2SO4(浓)=C+HNO3=S+HNO3(浓)=S+H2SO4(浓)=S+HNO3=P+HNO3(浓)=P+HNO3=【浓盐酸制备***气】MnO2+HCl(浓)=KMnO4+HCl(浓)=KClO3+HCl(浓)=【氨气还原性的表现】NH3+O2=NO+H2ONH3+O2=NO2+H2ONH3+O2=N2+H2ONH3+Cl2=N2+NH4ClNH3+CuO=【逆向配平的应用】Cl2+NaOH=NaCl+NaClOCl2+NaOH=NaCl+NaClO3P4+NaOH=Na3PO4+PH3【双零法的应用】Cu2S+HNO3==Cu(NO3)2+S+NOCuS+HNO3==Cu(NO3)2+S+NOFeS2+HNO3==Fe(NO3)3+S+NOFeS2+O2==Fe2O3+SO2Fe3C+HNO3==Fe(NO3)3+CO2+NOAs2S3+HNO3==H3AsO4+H2SO4+NO【一些特殊的氧化还原配平】Cl2在KOH条件下将Fe(OH)3氧化生成K2FeO4酸性K2Cr2O7溶液中加入淀粉碘化钠变蓝K2FeO4杀菌、净水次***酸钠与碘单质反应生成一种+5酸根离子的离子反应方程氧化还原探究训练一、选择题1、根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )-、Fe2+、I   -、Fe2+、Br-  -、I-、Fe2+    +、I-、Br-2、某元素由化合态变成游离态(  )     ,也可能被还原   、下列反应中必