文档介绍：在中学阶段,要掌握的电离大于水解的酸式盐只有三个:硫酸氢盐、亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐,另外还有草酸氢盐也是电离大于水解。其它的基本上都是水解大于电离。电离平衡题1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。,溶液中的阴离子只有CO和OH-:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)、,LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液(忽略溶液体积变化),则CH3COO-、增大、减小      、减小、、增大、增大      、减小、增大3、实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下***橙:~  石蕊:~  酚酞:~,反应恰好完全时,,可选用***,,可选用***,只能选用酚酞作指示剂4、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,,(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)      (OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)      (OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5、,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+),pH分别为a和a+1,则c1==11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,,则溶液中增大6、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。=3的CH3COOH与pH=、,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和7、=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3):c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=c(Na+)>c(OH-)==c(H+)·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)8、常温时,将的氨水滴加到的盐酸中,,,,则混合液的pH<,且混合液的pH<7,则一定9、醋酸溶液中存在电离平衡:                下列叙述不正确的是    :,溶液中c(),pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<710、用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是(  )A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、白醋加入豆浆中有沉淀产生C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、pH试纸显示白醋的pH值为2-311、下列叙述正确的是( )℃纯水的pH<7,=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>712、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A :c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+