文档介绍：08离子键和共价键【学****目标】1、知道什么是离子键,离子化合物;共价键和共价化合物。2、学会用电子式表示原子、离子及离子化合物和共价分子。【学****重难点】离子键、共价键和电子式【学****过程】【阅读与思考】阅读教材P12第一段,完成以下表格,并交流。物质构成微粒微粒间的作用***化钠 存在强烈的相互作用***气 存在强烈的相互作用金刚石 存在强烈的相互作用   一、化学键:物质中直接相邻的______________之间存在的______________,常见的化学键有_______、_______和金属键。【自主学****对比***化钠P12和***化氢P13的形成过程,完成下列内容,并交流:1、离子键:使阴、阳离子结合的静电作用(包括_______和_______)叫做离子键。离子化合物:______________________________________________;2、共价键:原子间通过___________________________所形成的强烈的相互作用。共价化合物:______________________________________________;离子键和共价键的比较 离子键共价键成键微粒  本质  形成条件  实例  ※强弱判断NaCl_______MgOHF_______HCl   注:①离子化合物中_______(填“一定”或“不一定”)含有金属元素,如:_______;②含有金属元素的化合物______(填“一定”或“不一定”)是离子化合物,如:_______;③离子化合物都是强电解质。【概念辨析】辨析现有下列说法,错误的指出原因:①金属和非金属化合一定形成离子键  ②离子键是阴离子、阳离子的相互吸引③在水分子中氢原子与氢原子、氢原子与氧原子间均以化学键相结合④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程【达标练****1】讨论完成下列表格化合物类别作用力离子/供价化合物HCl   H2O   NH3   NaBr   NaOH   CO2   NH4Cl   Na2O2   CaF2   H2S       【阅读与思考】阅读、对比P13-P14表1-7、1-8,完成以下内容并交流:二、物质的电子式、结构式、球棍模型、比例模型:1、电子式:在元素符号周围用   或   来表示原子       电子的式子,电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。【达标练****2】 钠镁铝硅磷硫***氩原子电子式        简单离子的电子式      H2Cl2N2H2ONH3CH4CO2H2O2电子式        结构式         NaClCaOMgBr2K2ONaOHNH4ClC2H6C2H4电子式                 注:①简单阳离子的电子式:直接用     表示,如Ca2+的电子式就是Ca2+②阴离子的电子式:写成[  ]n-的形式③复杂阳离子的电子式:写成[  ]n+的形式④阴、阳离子的电子式相间写,相同离子不能合并。【拓展延伸】阅读教材P14-P15“观察与思考”,讨论并交流以下问题:1、有机化合物种类繁多的主要原因?2、化学反应中化学键的变化情况?08离子键和共价键练****巩固训练】(