文档介绍：第二课时、硫化氢及氢硫酸[硫化氢](1)物理性质:①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大.②硫化氢有剧毒,,必须在密闭系统如通风橱中进行.③在常温、常压下,:①可燃性:完全燃烧2H2S+3O22H2O+2SO2↓不完全燃烧:2H2S+O22H2O+2S↓【硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰;在纯净的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;且都有刺激性气体产生。】≥氧化产物是S;≤氧化产物是SO2;≤≤氧化产物既有S又有SO2例题:1、★★把70mLH2S和90mLO2混合,在一定条件下点燃,使之反应。当反应完全后恢复到原来的状况时,可得到二氧化硫的体积(气体的体积为相同状况,不考虑二氧化硫的溶解)解法一:因为≥=90mL/70mL≥所以生成物中既有S又有SO2根据反应过程2H2S+3O2→2SO2+2H2O①2H2S+SO2→3S↓+2H2O②23221XmL90mLZ(70-60)qX=60mLz=60mLq=5mL60-5=55mL解法二:因为≥=90mL/70mL≥所以生成物中既有S又有SO2因为H2S与O2都完全反应可用总方程式计算H2S+O2→2SO2+S+H2O根据原子守恒可得:70905570【先配根据氢原子守恒配H20再根据O守恒配SO2】解法三:因为≥=90mL/70mL≥所以生成物中既有S又有SO2假设反应发生的顺序为2H2S+O2→2S↓+2H2O;①S+O2→2SO2②21观察②式可得:每1摩尔O2反应生成1摩尔SO270xx=35mL故生成的SO2的物质的量等于剩余的O2的物质的量即=90-35=55mLV(SO2)=V(O2)-1/2V(H2S)【当一种反应物与另一种反应物反应过量的反应物还会与一种生成物继续反应都可以用此方法。类似的还有氨气与***气的反应,***与铁的反应。方法1:根据反应过程分步计算,联立方程组方法2:已知所有反应物及反应物的量和生成物的种类,可以根据原子守恒列总方程解。】例2:★★★室温时,H2S和O2的混合气体100mL,点燃后充分反应,剩余25mL,求H2S和O2的体积比。解析:剩余的25mL气体可能是什么?①H2S②O2和SO2③SO2①若H2S过量,余25mLH2S则参加反应的V(H2S)=75mL×2/3=50mLV(O2)=75mL×1/3=25mL:=(50+25):25=3:1②若为O2和SO2则O2过量,据:2H2S+3O2→2SO2+2H2O△V23232LH2S完全反应,体积减少3L,现减少100mL-25mL=75mL则需H2S的体积为2/3×75mL=50mL,O2的体积为75mL,75mL+50mL>100mL,不可能。③两种反应物完全反应,产物为S、SO2和H2O设H2S的体积为a;O2的体积为b则aH 2S+bO2=(3/2a-b)S+(b-a/2)SO2 +aH2Oa+b=100b-a/2=25a=50mLb=50mL体积比为1:1。例3常温下,向20L真空容器内通入amolH2S和bmolSO2(a、b都为正整数,且a≤5、b≤5)反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是。【都取5时最大】②不稳定性:H2S受热(隔绝空气)能分解:H2SH2+S(300℃以上易受热分解)③强