文档介绍：第五节 乙醛 醛类●,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应;;、类推思维能力及归纳思维能力;,类推醛类的化学性质,对学生进行“由特殊到普遍,由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。●教学重点乙醛的加成反应和氧化反应。●;。●课时安排二课时●,学****乙醛的分子结构及物理性质;、演示实验、边讲边实验,并适时设疑,进行启发引导的方法学****乙醛的化学性质;,类推醛类的化学性质。●教学用具投影仪、乙醛分子的比例模型;乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水;试管、酒精灯、试管夹、烧杯。●教学过程第一课时[师]在第二节我们学****了乙醇和醇类的性质,醇类发生催化氧化的条件是什么?[生]①银或铜作催化剂,加热。②羟基所连碳原子上有氢原子。[师]很正确。请大家根据醇类催化氧化反应的原理,写出以下反应的化学方程式:[投影显示][指定学生板演示][过渡]以上两种产物都是醇催化氧化的产物,但却属于两类有机物,一类是醛,一类是***。乙醇发生催化氧化的产物就是乙醛。我们这节课来学****乙醛和醛类的性质。[板书]第五节 乙醛 醛类(一)一、[师]展示乙醛分子的比例模型,并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质,写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。[一个学生在黑板上写,其他学生写在练****本上][学生板演,教师巡视]分子式:C2H4O[师]乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO,醛基也可以写成—CHO,但不能写成—COH。[师]写出—CHO的电子式。[师]醛基是一个中性基团,本身未失e-,也未得到e-,因此乙的写法正确。甲误以为“—”应表示一对共用电子对。[师]展示乙醛样品,让学生闻其气味,并观察其颜色、状态,结合教材164页相关内容叙述乙醛的重要物理性质。[板书][生]乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,℃,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇、***仿等互溶。[师]官能团决定物质的化学性质,乙醛的化学性质是由醛基决定的。请同学们分析醛基的结构,推测其在化学反应中的断裂方式。[生]C==O键和C—H键都有极性,都可能断裂。[师]下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确。[板书][师]C==O键和C==C键断键时有类似的地方,说明乙醛可以发生什么类型的反应?[生]加成反应。[师]请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。[师]指出:此反应在Ni作催化剂、加热的条件下才能进行。[板书](1)加成反应[师]说明:①醛基与H2的加成是在分子中引入—OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。[设疑]乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛,实质是脱去两个氢原子,我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程,与氧化反应相对应,此反应还应属于什么反应类型?[生]还原反应。[师]在有机化学反应中,通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应,叫做还原反应;如乙醛和H2的加成。把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应,叫做氧化反应。如乙醇的催化氧化。[师]说明:有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应,氧化反应和还原反应总是同时进行,相互依存的,不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化,无机物被还原;还原反应中是有机物被还原,无机物被氧化罢了。[设疑]乙醛可以被还原为乙醇,能否被氧化呢?请同学们根据乙醛分子式中碳的平均化合价进行分析、讨论。[生]由CH3CHO变为CH3CH2OH,碳的平均化合价从-1价降到-2价,CH3CHO被还原。由于CH3CHO中碳的平均化合价为-1价,而碳的最高价态为+4价,因此乙醛还可以被氧化,发生氧化反应。[板书](2)氧化反应[师]在一定温度和催化剂存在的条件下,乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸。工业上可以利用此反应制取乙酸。[板书][师]根据乙醛的物理性质,说明它还可以燃烧。请同学们写出乙醛完全燃烧的方程式。[板书]+5O24CO2+4H2O[过渡]乙醛不仅能被氧气氧化,还能被某些氧化剂氧化。[板书][演示实验6—7]第一步:在洁净的试管里加入1mL2%的***银溶液,边摇动试管,边逐滴滴入2%的稀氨水。[问]大家看到了什么现象?写出化学方程式。[生]生成白色沉淀。AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4