文档介绍：化学分析标准滴定溶液的配制与标定本课提纲什么是标准滴定溶液什么是基准物质滴定分析的相关概述各类指示剂简介化学分析标准滴定溶液的配置化学分析标准滴定溶液的标定总结什么是标准滴定溶液标准溶液是指已知准确浓度的溶液,它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。基准物质必须具备的条件基准试剂有两种用途,能用于直接配制标准溶液的物质,称为基准物质或基准试剂,它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求:(1)试剂必须具有足够高的纯度,%以上,所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。(2)物质的实际组成与它的化学式完全相符,若含有结晶水(如硼砂Na2B4O7•10H2O),其结晶水的数目也应与化学式完全相符。(3)试剂应该稳定。例如,不易吸收空气中的水分和二氧化碳,不易被空气氧化,加热干燥时不易分解等。(4)试剂最好有较大的摩尔质量,这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物,如Cu,Zn,Al,Fe和K2Cr2O7,Na2CO3,MgO,KBrO3等,%以上,%。应注意,有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高,但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质,使其组成与化学式不一定准确相符,%,这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于下表中。基准物质干燥后的组成干燥条件℃标定对象名称化学式碳酸氢钠NaHCO3NaHCO3室温空气干燥酸碳酸钠Na2CO3Na2CO3270─300酸硼砂Na2B4O7·10H2ONa2B4O7·10H2O放在装有NaCl和蔗糖饱和溶液的密闭器皿中酸二水合草酸H2C2O4·2H2OH2C2O4·2H2O室温空气干燥碱或KMnO4邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4KHC8H4O4110─120碱重铬酸钾K2Cr2O7K2Cr2O7140─150还原剂溴酸钾KBrO3KBrO3130还原剂草酸钠Na2C2O4Na2C2O4130KMnO4碳酸钙CaCO3CaCO3110EDTA金属纯锌ZnZn室温干燥器中保存EDTA氯化钠NaClNaCl500─600AgNO3硝酸银AgNO3AgNO3220─250氯化物滴定分析的相关概述滴定分析的过程滴定分析对化学反应的要求滴定分析法的分类滴定分析的过程进行滴定分析时,先将试样制备成溶液置于容器(通常为锥形瓶)中,使用滴定管再将一种已知准确浓度的试剂溶液(即标准溶液,又称滴定剂)滴加到被测物质的溶液中(这个过程称为滴定)直到所加入的滴定剂与待测物质按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止,这时称反应到达化学计量点,简称计量点(以sp表示)。然后根据滴定反应的计量关系、消耗的标准溶液体积和它的浓度,计算被测组分的含量,这一类分析方法称为滴定分析法。由于在计量点时试液的外观无明显变化,通常是在被测溶液中加入指示剂,根据指示剂正好发生颜色突变时停止滴定,称为滴定终点。但滴定终点实测值与化学计量点(理论值)往往不一致,由此造成的误差称为终点误差。滴定分析对化学反应的要求为保证滴定分析的准确度,用于滴定分析的反应,必须符合下列要求:(1)滴定剂与被测物质,必须按照化学反应方程式定量地进行反应,不发生副反应。%以上。(2)反应必须迅速,要求能在瞬间完成。对于反应速率慢的反应,有时可通过加热或加入催化剂等来加快反应速率。(3)要有简便可靠的方法来确定终点,如有合适的指示剂等。滴定分析法的分类按滴定反应类型,滴定分析一般分为:(1)酸碱滴定法(又称中和法)(2)络合滴定法(3)氧化还原滴定法(4)沉淀滴定法按滴定的操作方法分类(1)直接滴定法(2)返滴定法(又称回滴法)(3)置换滴定法(4)间接滴定法