碘酸铜溶度积的测定.ppt

文档介绍：碘酸铜溶度积的测定实验目的了解分光光度法测定碘酸铜溶度积的原理和方法,加深对平衡常数--溶度积的理解。。、移液等基本操作。碘酸铜是难溶强电解质,在其饱和溶液中,存在下列平衡:Cu2+(aq)+2IO3-(aq)Cu(IO3)2(s)在一定温度下:+与过量NH3·H2O作用生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+:Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+原理:方法:采用吸光光度法测定[Cu(NH3)4]2+的浓度。、吸量管(20mL、2mL)、比色管(50mL)、烧杯、漏斗、722型分光光度计。、CuSO4·5H2O、CuSO4(·L-1)、NH3·H2O(6mol·L-1)。实验步骤制备Cu(IO3)2(s)制备Cu(IO3)2(s)饱和液显色剂待测溶液光度计Ax标准Cu2+(5个)(IO3)·5H2O饱和溶液Cu(IO3)2Cu(IO3)2混合70~80ºC15~(IO3)(IO3)280℃,加入30mL水倾析法洗涤2次后,再加入60mL水,水浴锅内80℃加热10min制备饱和溶液,取出冷却后用双层滤纸过滤到干燥的小烧杯中。(一台仪器一组)配制待测(各自做两个平行样)编号123456待测1待测2V(CuSO4)/(Cu2+)/mol·L-1总体积/·····Axcx=?c(Cu)2+=?数据处理