文档介绍：第四章溶液
§ 4-1 稀溶液的依数性
§ 4-2 电解质溶液
§ 4-1 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸汽压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点下降
四、溶液的渗透压
稀溶液的依数性:
溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质质点的浓度,而不是溶质本身的性质叫做稀溶液的依数性。
稀溶液的依数性包括:蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等。
一、溶液的蒸气压下降
(一)溶液的蒸气压
(二)溶液的蒸汽压
在一定温度下,难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压,总是低于同温度下纯溶剂的蒸汽压,这种现象称为溶液的蒸汽压下降。
溶液的蒸汽压实际上是指溶液中溶剂(溶质难挥发)的蒸汽压。
拉乌尔定律: (1887年,法国物理学家)
p —溶液的蒸气压降低值,kPa;
PA —纯溶剂的蒸气压, kPa ;
nA —溶剂的物质的量,mol;
nB —溶质的物质的量,mol。
在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降和溶解在溶剂中的溶质的摩尔分数成正比,而与溶质的本性无关。
摩尔分数
溶液中某组分的物质的量与溶液中全部组分的物质的量之比,称为该组分的摩尔分数。
溶质B的摩尔分数
溶质A的摩尔分数
对于稀溶液,溶剂的物质的量nA远远大于溶质的物质的量nB ,即nA  nB, nA + nB  nA ,即
则
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的量nB为单位, 则溶液的质量摩尔浓度m为:
m = nB(mol ∙ kg-1) 
∵ nA = 1000/18 = mol
∴ xB = nB / nA = m/
∴
结论: 难挥发性的非电解质稀溶液,蒸气压下降数值只取决于溶剂的本性(K)及溶液的质量摩尔浓度m
例 4-1 计算25°C时含有100g蔗糖(C12H22O11)与500g水的溶液的蒸汽压降低值。已知25°。
解令蔗糖为溶质B,水为溶剂A,则
水在此溶液上方的蒸汽压(即溶液的蒸汽压)为:
p = kPa – kPa =