文档介绍：第一章稀溶液的依数性 Colligative properties of dilute solution
第一章稀溶液的依数性
蒸气压下降(vapor pressure lowering)
沸点升高(boiling point elevation)
凝固点降低(freezing point depression)
渗透压(osmotic pressure)
只与溶质、溶剂微粒(分子、离子)数的比值有关,而与溶质的本性无关,称为稀溶液(bB≤ mol·kg –1)的依数性。
1. 溶质本性:颜色、粘度、pH、密度、导电性等.
2. 溶质的颗粒数:难挥发性非电解质稀溶液
第一节溶液的蒸气压下降
一、蒸气压 p(vapour pressure )
1.
水(l)
水(g)
蒸发
凝结
当v蒸发= v凝结时,气液相达到平衡,这种与液相处于动态平衡的气体叫做饱和蒸气。
蒸气压:饱和蒸气具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压。
符号:p 表示,单位为Pa(帕)或 kPa(千帕)。
2. 影响蒸气压p的因素
(2)p随温度升高而增大;
固体也具有一定的p ,只是较小而已。
但如碘,樟脑会升华。
常温下:
p大——易挥发物质
p 小——难挥发物质
蒸气压与温度的关系
一般液体的p较大,但甘油、硫酸等较小。
(1) 物质的本性(同温下不同的物质有不同的p);
二、溶液的蒸气压下降(Δp)
1. 原因:
在纯溶剂中加入少量的难挥发性溶质
蒸气压:溶液p <纯溶剂p*
Δp = p* - p
Δp :蒸气压下降
T一定,纯溶剂的蒸气压为定值,设p*
溶质分子或离子占据一部分溶液的表面,减少单位时间从溶液中逸出溶剂分子数目。
2. 拉乌尔定律
蒸气压下降只与一定量溶剂中所含的溶质的微粒数有关,而与溶质的种类无关。
推导得: Δp = p* - p = K bB
K是一常数,与p*和溶剂的摩尔质量有关。
(难、非、稀) p = p* xA——经验公式
Δp = p* - p = p* - p* xA = p* xB
def
nB
bB
mA
第二节溶液的沸点升高和凝固点降低
一、溶液的沸点升高(boiling point elevation)
1. 液体的沸点Tb:p液=p外时的温度(沸腾)。
;
如水在100℃时的p* =
液体的沸点随外压而变化,压力愈大,沸点愈高。
2. 溶液的沸点升高原因
原因:蒸气压下降
ΔTb = Tb - Tb*
p*
P (kPa)
373 (Tb*)
T (K)
纯水
水溶液
△Tb
Tb
p
3. 溶液的沸点升高值的计算公式
ΔTb = Tb - Tb* = Kb bB
Kb为溶剂的沸点升高常数
表明:难挥发性的非电解质稀溶液的沸点升高只与溶质的bB有关,而与溶质的本性无关。
Kb只与溶剂的性质有关,而与溶质种类无关,数据有表可查。(P15表1-3)
注意:溶液的沸点指溶液刚开始沸腾时的T,纯溶剂的沸点是恒定的。
1. 纯液体的凝固点Tf:
二、溶液的凝固点降低(freezing point lowing)
物质液相凝固点就等于固相的熔点。
固液相共存时的温度,此温度对其固态来说
也称熔点。
外压一定时, p液=p固时的温度。
水的凝固点又称为冰点。
0 ℃时,p*水= p冰= , 冰水共存