文档介绍：,已知其中的Fe2+,Cl- mol/L,则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是(    ) mol/L         mol/L               mol/L  ,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比为 A、1:1         B、2:3        C、1:2       D、1:,再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤,将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧,最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为 %             %            %           %  4. 把铁、 5mol/l盐酸中,(溶液体积变化忽略不计), 求:(1)反应中消耗HCl的物质的量?   (2)混合物中铁、铝的质量?  、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g,加热到质量不再改变为止,。求混合物中NaHCO3的质量分数。  6. 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,。计算: (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下) (2)原混和气体中CH4跟O2的体积比   Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应, LCO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。   ***反应时,***的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀***中,两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶液中有白色沉淀的生,同时有氨气逸出,且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收, 。试回答下列问题:(已知:4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O) (1)发生还原反应的***的物质的量为_____________mol。 (2)参加反应的镁的质量为___________________g。 (3)原稀***的物质的量浓度为_____________mol·l-