文档介绍：物质结构要点核外电子排布式外围核外电子排布式价电子排布式价电子定义:1、对于主族元素,最外层电子2、第四周期,包括3d与4S电子电子排布图熟练记忆ScFeCrCuS能级只有一个原子轨道向空间伸展方向只有1种球形P能级有三个原子轨道向空间伸展方向有3种纺锤形d能级有五个原子轨道向空间伸展方向有5种一个电子在空间就有一种运动状态例1:N电子云在空间的伸展方向有4种N原子有5个原子轨道电子在空间的运动状态有7种未成对电子有3个------------------------结合核外电子排布式分析例2、基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9??、电子数为?4?。区的划分按构造原理最后填入电子的能级符号如Cu最后填入3d与4s故为ds区Ti最后填入能级为3d故为d区第一电离能:同周期从左到右电离能逐渐增大趋势(反常情况:S2与P3半满或全满较稳定,比后面一个元素电离能较大)例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小---------------F>N>O>C例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下::(1)I6到I7间,为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题?_________________________(2)I4和I5间,电离能为什么有一个较大的差值_________________________________(3)此元素原子的电子层有__________________层。最外层电子构型为______________电负性:同周期从左到右电负性逐渐增大(无反常)------------F>O>N>C对角线规则:某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”如:锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱7、共价键:按原子轨道重叠形式分为:σ键和π键(具有方向性和饱和性)单键--------1个σ键双键------1个σ键和1个π键三键---------1个σ键和2个π键8、等电子体:原子总数相等,价电子总数相等----------具有相似的化学键特征例5、--C22---CNO--N3-互为等电子体从元素上下左右去找等电子体,左右找时及时加减电荷,保证价电子相等。9、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。化学式σ键电子对数中心原子含有孤对电子对数VSEPR模型分子立体构型杂化类型ABnSO3对于给出结构的分子或离子,根据中心原子成四个价键(8个电子),直接判断.(B原子六个电子)例6、N原子的杂化类型PO42-P的杂化类型_________________CH3CHOC原子的杂化类型____________Ni(CO)4中心原子的杂化_________________10、配合物配位键也是共价键,属于σ键。例7、中心原子或离子配体配位原子或离子配位数Fe(CO)5Fe(SCN))4--AlF6--规律:一般是电负性较大的原子吸引电子能力较强,电子对不易给出,不作为配位原子11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力②氢键例8、、氢键①存在:一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成(X表示N、O、F)②表示方法:A━H┄B例9、写出氨水中氢键的种类N━H┄NN━H┄OO━H┄OO━H┄N共4种③H2O分子中氢键的数目---1个水分子形成4个氢键---1molH2O分子含氢键2NAHF分子中氢键的数目---1个HF分子形成2个氢键---1molHF分子含氢键NA④,体积增大:氢键的存在使处于中心的水分子与其他水分子呈四面体,空间利用率较低,:13、比较物质熔沸点的大小⑴先考虑晶体类型。原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵对于属于同种晶型,再具体分析①离子晶体:(含有离子键---金属和NH4+的出现),晶格能(电荷,半径)②原子晶体:从共价键的键长分析③分子晶体:优先考虑氢键的存在,存在氢键的分子相对熔沸点高对于不存在氢键的分子晶体,再从Mr来比较。例10、比较Si、SiC、NacL、KcL、H2O、H2S、HCL沸点高低14、无机含氧酸①属于几元酸,看结构中所含━OH的数目,或者看与NaOH生成盐的种类②同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高(显正价)则正电性高,则含氧