文档介绍：实验一乙酸乙酯皂化反应速率常数、半衰期和活化能的实验测定一、。。二、实验原理乙酸乙酯皂化反应是个二级反应,当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时CH3COOC2H5、C2H5OH不导电,只有OH-、Na+和CH3COO-导电。由于反应体系是很稀的水溶液,可认为CH3COONa是全部电离的,因此,反应前后Na+的浓度不变(离子方程式中不出现)。随着反应的进行,仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代,致使溶液的电导率逐渐减小。因而,随着反应的进行,反应体系的电导率tκ将逐渐变小。C325325CHCOOCHOHCHCOOCHOH--+→+0(0)tξ==,0AC,0AC()ttξ=,0ACx-,0ACx-x,0AC00t=∞则代入有0,0()tAtktCκκκκ∞-=-即0,01ttAkCtκκκκ∞-=?+0,0EAOHkCκκ-=+3,0()tEAOHCHCOOkCxkxκκ--=+-+3,0EACHCOOkCκκ-∞=+30()tCHCOOOHkkxκκ---=-30,0()ACHCOOOHkkCκκ--∞-=-以0tttκκκ-对作图,得一条直线,线的斜率为,01AkC,由此求出k。半衰期1/2,01AtkC=。如果知道不同温度下的反应速率常数21,TTkk,根据Arrhenius公式212112lnTaTkETTkRTT??-=???,可计算出该反应的活化能aE。三、仪器和药品电导率仪(附DJS-1型铂黑电极)1台电导池1只超级恒温槽1套停表1只移液管(25mL)1只移液管(1mL、10mL)各1只容量瓶(100mL)1个磨口三角瓶(100mL)1个NaOH水溶液(·dm-3);乙酸乙酯(.);去离子水。四、(·dm-3)相等的乙酸乙酯溶液。其方法是:找出室温下乙酸乙酯的密度,·dm-3(与NaOH准确浓度相同)的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V(),然后用lmL移液管吸取VmL乙酸乙酯注入100mL容量瓶中,稀释至刻度,·dm-3的乙酸乙酯水溶液。(1)将恒温槽温度调至(±)℃,按图所示使恒温水流经电导池夹层。(2)倾去电导池中去离子水(电导池不用时,应把铂黑电极浸在去离子水中,以免干燥致使表面发生改变),将电导池和合适的电导电极(K=,200-2000/Scmμ)·m-3KCl(;25℃时1408/KClScmκμ=)溶液洗涤2~3次后,·m-3KCl溶液恒温10min:①按【MODE】键使仪器呈“S”(电导率测量)、按▲或▼温度设定为25℃;②按【SET】键,通过▲或▼确定电极规格常数为K=;③按▲或▼使仪器显示的电导率与标准溶液的相同(1408/Scmμ),这时闪烁显示的就是该电极的电极常数。(3)再按【SET】键电极常数设置结束