文档介绍：实验三 苯甲酸离解常数的测定一、,求出苯甲酸的离解常数。。。二、实验原理利用分光光度法可以精确地测定弱酸或弱碱的离解常数。如果一个化合物其紫外吸收光谱随其溶液的pH值,即溶液中氢离子浓度不同而不同,则可以利用紫外吸收光谱测定其离解常数。设弱酸HB按下式离解:它的离解常数(3-1)式中、、分别表示平衡时HB,H3O+和B-的活度,在稀溶液中可以用浓度c代替活度,因此(3-2)等式两边取负对数,则上式可写成(3-3)为了测定离解常数Ka,需要测出溶液的pH值及cHB与cB-的比值。pH值可以用加入缓冲液的方法加以控制或用pH计进行测量。平衡体系中cHB和cB-可以用分光光度法测定,但是HB和B-必须在紫外光区或可见光区有吸收,而且它们的吸收带应有明显的差别。为了通过测量溶液的吸光度求出cHB和cB-,需要配制3个不同pH的HB溶液,即足够强的酸性溶液、足够强的碱性溶液和pH接近HB的pKa值的溶液,在一定波长下分别测量3个溶液的吸光度,在酸性溶液中由于同离子效应的影响,HB离解极少,测得的吸光度A可以看成是HB的吸光度AHB;在碱性溶液中HB几乎全部离解,测得的吸光度A可以看成是B-的吸光度AB-;而当溶液的pH在pKa附近时,HB与B-共存,平衡时其吸光度为(吸收液层厚度都为1cm):(3-4)式中分别为HB、B-的摩尔吸光系数;分别为平衡时HB、B-浓度。在酸性溶液中测得的吸光度为:             (3-5)                      在碱性溶液中测得的吸光度为:              (3-6)                     式中,co为HB的起始浓度,且(3-7)将式(3-7)代入式(3-4)中可求得分别为:(3-8)(3-9)将式(3-8)与式(3-9)相除得:(3-10)将(3-10)中与分别用和代替,得:(3-11)将(3-11)式代入(3-3)式中,可得pKa的计算公式:(3-12)根据式(3-12),只需测定酸性溶液中HB的吸光度,碱性溶液中B-的吸光度以及溶液pH接近pKa时平衡混合物的吸光度,就可以计算出HB的离解常数pKa。三、:TU-1901双光束紫外可见分光光度计;pH计;分析天平;1cm石英比色皿;25mL、500mL容量瓶;5mL吸量管。(1)苯甲酸;·L-1H2SO4;·L-1NaOH。(2)pH=:将8gNaAc·3H2O溶于100mL蒸镏水中,加134mL6mol·L-1HAc,用蒸镏水稀释至500mL。(3)pH=:将50gNaAc·3H2O溶于100mL蒸馏水中,加85mL6mol·L-1HAc,用蒸馏水稀释至500mL。四、,溶于