文档介绍：·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:C(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) ·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,·L-1,下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②·L-1盐酸后,pH最大的是①D若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是AV(NaOH)=0时,c(H+)=1×10―2mol/LBV(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)CV(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/LDV(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-),下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合C2007浙江[i].用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为2~℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是Ac(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Cc(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)Dc(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(H+)=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+):CH3COOH要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水B、DCH3COO-+H+,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,·L—1氨水中,c(OH—)=c(NH4+)·L—·L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=·L—1CH3COONa溶液中,c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)B、C2006江苏