文档介绍：酸碱理论知识要点一、酸碱电离理论电解质在水溶液中电离时,产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。酸碱中和反应生成盐和水。电解质有强电解质和弱电解质两大类,强电解质在水溶液中完全电离。包括强酸、强碱及大部分盐类。弱电解质在水溶液中部分电离,电离过程是可逆的,弱电解质包括弱酸、弱碱及其水。酸碱电离理论,从物质的化学组成上揭露了酸碱的本质,明确指出H+是酸的特征;OH-是碱的特征,中和反应的实质就是H+与OH-作用生成水的反应。:酸碱质子理论又称为酸碱理论。酸碱定义,凡是能给出质子(H+)的物质就是酸;凡是能接受质子(H+)的物质就是碱。酸、碱之间通过质子而互相转化的关系叫酸、碱共轭关系。这种因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱称为共轭酸碱对。共轭酸碱对的质子得失反应称为酸碱半反应。、碱的反应酸、碱半反应:酸给出质子形成共轭碱,或碱接受质子形成共轭酸的反应,就是酸碱半反应。酸碱反应的实质:按照酸碱质子理论,各种酸碱反应的过程都是质子的转移过程,实质就是酸失去质子,碱得到质子的过程,因此酸碱反应实质是酸碱之间发生了质子转移。***物质:酸在水溶液中的离解水起碱的作用,而碱在水溶液中的离解水起酸的作用。所以,水是***物质,水分子之间也可以发生质子转移。酸、碱平衡共轭酸碱对中Ka与Kb的关系:Ka·Kb=Kw=×10-14(25℃)或:pKa+pkb=pkw对于多元弱酸,同理可得如下关系:Kan·Kbn=Ka(n-1)·Kb(n-1)=Kan·Kb(n-2)=[H+][OH-]=Kw