文档介绍：:放出热量的化学反应吸热反应:(吸)(吸)(s)+CO2(g)==2CO(g)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O放(吸)热反应中的能量变化反应物总能量高生成物总能量低放热反应反应物总能量低生成物总能量高吸热反应+放出的能量+吸收的能量?一个化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸热反应:E生总能量>E反总能量放热反应:E反总能量>E生总能量化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。练****1、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,请你判断N4=2N2是吸热还是放热反应?思考:让我好好想想???热化学方程式与化学方程式表示有哪些不同?书写热化学方程式注意事项:(1)反应物和生成物要标明其聚集状态,用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量,放热为负,吸热为正。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,因此可以是整数或分数。(4)对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也不同,即△H的值与计量数成正比。,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=-4bkJ/(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);H=2bkJ/(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=-2bkJ/(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=bkJ/molA