文档介绍：第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理:实验现象实验结论实验装置:注意事项1、2、3、实验结果偏大原因1、2、2、空气的成分:氧气占氮气占稀有气体占二氧化碳占其他占3、氮气的化学性质和用途:(1)常温下难跟其他物质发生反应,可用于(2)在高温高能量条件下可与某些物质发生化学反应,可用于生产4、稀有气体一般不跟其他物质反应用于通电会发出各种颜色的光可用于氦气密度小,很稳定用于考点二、混合物、混合物混合物:是由例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物:例如:水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物;冰与水混合是纯净物。考点三、保护空气 污染源空气污染物及来源气体污染物:固体污染物:空气污染的危害空气质量日报内容列入空气质量监测标准的项目定为空气污染防治的措施考点四、单质、化合物、氧化物单质:化合物:氧化物:构成物质的微粒1、概述微观的粒子有:原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。都是构成物质的粒子。A、金属单质和稀有气体由直接构成;B、氧气、二氧化碳、水等由构成。C、氯化钠由构成。2、分子分子是保持物质的最小粒子。分子由构成。A、由分子构成的物质,在物理变化中,分子本身改变;在化学变化中,分子本身改变,生成新的分子。】B、分子的微观特性:分子总是在不断;分子之间存在分子的质量和体积。3、原子原子是中的最小微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子,原子也可直接构成物质,如金属汞、稀有气体等。原子的构成原子的的构成:原子由核外带的电子和带的原子核构成,原子核由带正电的和不带电的构成。原子结构示意图:电子(带电)(不带电)电)(带电)原子原子核质子中子负正核内质子数最外层上有2个电子282+12原子核第一电子层核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数核外电子排布的规律:第一层最多容纳2个电子,第二、三层最多容纳8个电子。:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。相对原子质量=×12(相对原子质量是个比值,单位为1)相对原子质量≈数+数4、:具有相同(或核电荷数)的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。:元素分为元素、:①地壳中含量前四位的元素:②生物细胞中含量前四位的元素:③空气中前二位的元素:;、。例如:O:、。由原子构成的物质元素符号还能表示一种物质,例如:Fe、、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。5、①金属元素:原子的最外层电子数一般少于4个(是不稳定结构),在化学变化中易失去最外层电子,而使次外层成为最外层,形成稳定结构。②非金属元素:原子的最外层电子数一般多于或等于4个(是不稳定结构),在化学变化中易获得电子,而使最外层达到8电子的稳定结构。③稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(He为2个),为相对稳定结构。:带电的或叫做离子。化学方程式(上册)