文档介绍：高中化学必修二第一二章试题————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 期中—化学复****第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1、据报道,月球上有大量存在,可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是(C):和质子数不同,不是同位素;的电子数为2,中子数为3-2=1。2、下列各组物质中,互为同位素的是(A)、、、、D2O解析:同位素是指质子数相同,中子数不同的同一类原子的互称,所以,同位素首先必须是原子,因此,B、C、D项都不是。3、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题:(1)B元素的名称为_____________,E的元素符号为_____________。(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________________。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_________________________、___________________、_______________________、____________________。(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______________________________________。(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_______________________________。答案:(1)氧Al(2)(3)SO2O3H2O2Na2O2(4)Na·++·Na→Na+[]2-Na+(5)Al2O3+2OH-====2+H2O第二节元素周期律4、下列事实能说明***元素原子得电子能力比硫元素强的是(C)①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性:Cl-<S2-A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析:①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱;③是正确的;④项的顺序反了,应该是H2S的还原性比HCl强;⑤项中HClO不是最高价含氧酸;⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应,产物中变价金属的价态越高,说明非金属元素原子得电子能力越强;⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质;⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的;⑨项是利用逆向思维来进行判断的。5、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题:(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:①Y的化学式是______________________