文档介绍：第二节离子反应【高考新动向】。了解强电解质和弱电解质的概念。、离子反应发生的条件。,以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质;酸、碱、盐属于电解质。非电解质:在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质;如蔗糖、乙醇等。:强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐:(CH3COO):电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程叫电离。:(1)强电解质完全电离,用“=”表示,如:NaHSO4=Na++H++SO42-弱电解质部分电离,用“”表示,如CH3COOHCH3COO-+H+,(2)多元弱酸的电离是分步进行的,如:H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+,而多元弱碱的电离一步写出,如Fe(OH)3Fe3++3OH-。(3)酸式盐的电离如溶液中:二、:反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写:写出反应的化学方程式;CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删:删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查:检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。(2)意义:离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质,它不仅表示某个具体或特定的反应,而且还表示同一类型离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和***反应的离子方程式,都可用来表示。(1)发生复分解反应①生成沉淀。如Al(OH)3、BaSO4等②生成弱电解质,如弱酸、弱碱、水等。③生成气体(挥发性物质),如CO2、SO2、NH3等(2)发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是,“改”是关键:1、没有自由移动离子参加反应,不能写离子方程式2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式,如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:SO2+2OH—=SO32-+H2O,生石灰与盐酸反应离子方程式:CaO+2H+=Ca2++H2O,锌与醋酸溶液反应离子方程式:Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHS溶液与NaOH溶液反应:HS-+OH-=S2-+H2O,NaHCO3溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑强调:书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”:①不要忽视反应条件;②不要忽视溶液的浓度;③不要忽视方程式的电荷平衡;④不要忽视电解质的强弱;⑤不要忽视了电解质的溶解性;⑥不要忽视了平衡理论;⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较;⑧不要忽视反应中的滴加次序;⑨不要忽视方程式中系数的化简,当每一项都有公约数时才能化简;⑩不要忽视反应中量的关系,不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。【热点难点全析】一、(1)看离子方程式是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如HNO3溶液与金属反应没有H2生成;Fe发生置换反应只生成+2价的亚铁离子。(2)元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应:,正确的是(3)电荷是否守恒在离子方程式中,两边的电荷数必须守恒,如与反应,不能写成,,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式,如不能写成;通常要写成【归纳】(1)离子方程式书写中,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓***、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水