文档介绍：碘量法中标准溶液的配制和标定教学要点:硫代硫酸钠标准溶液的配制硫代硫酸钠标准溶液的标定I2标准溶液的配制和标定Na2S2O3标准溶液用什么方法配制?怎样粗配Na2S2O3溶液?注意什么问题?▲Na2S2O3·5H2O易风化、潮解,含杂质,不易提纯▲其溶液不稳定,原因::Na2S2O3+CO2+H20=NaHCO3+NaHSO3+S↓:2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+:Na2S2O3+细菌=Na2SO3+S↓所以用间接法配制。粗配:用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解硫代硫酸钠,并加入无水碳酸钠,倒入棕色瓶中,放置7-14天后过滤再标定。Na2S2O3溶液的粗配应注意采取下列措施:第一:用煮沸冷却后的蒸馏水配制,除CO2,杀死细菌第二:配制时加入少量的Na2CO3,使溶液呈弱碱性,抑制细菌生长第三:将配制溶液置于棕色瓶中,放置7-14天,充分反应后,再用基准物标定。若发现溶液浑浊,需重新配制。五、如何标定Na2S2O3溶液?如何控制标定时的条件?标定Na2S2O3溶液基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3等,本任务用K2Cr2O7准确称取120℃干燥至恒重的K2Cr2O7于锥形瓶中,加水溶解,加KI轻摇使溶解,迅速加入硫酸,密塞摇匀,封水,在暗处放置10分钟。然后加蒸馏水稀释,立即用Na2S2O3溶液滴定至近终点,加淀粉指示液,继续滴定至溶液由深蓝色变为亮绿色,即达终点。标定反应Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-==2I-+S4O62- 条件控制:(1)暗处反应10min(2)~+(3)滴前稀释(4)近终点加指示剂结果计算:六、如何配制100mL5g/,加10mL水使成糊状,在搅拌下倒入90mL沸水中,微沸2分钟,冷却后倒入100mL试剂瓶中。I2标准溶液如何制备直接配制:升华法制得的纯碘,可直接法配制间接配制:一定量碘与KI置于研钵中→用水稀释至一定体积→棕色瓶保存I2溶液浓度的标定As2O3基准物质标定As2O3+2OH-=2AsO3-+H2OpH=8AsO3-+I2+4HCO3-=AsO43-+2I-+4CO2↑+2H2O用Na2S2O3标准溶液比较I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O65、碘量法中误差的主要来源是什么?如何减小?碘量法的主要误差来源,一是I2易挥