文档介绍：氢氧化亚铁的制备【实验目的】;。【实验原理】+2价铁离子与碱反应,生成白色絮状的氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁在空气中不稳定,又迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的氢氧化铁沉淀。反应的离子方程式及化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【实验步骤】在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,再逐滴滴入氢氧化钠溶液,可看到有白色絮状沉淀生成,片刻白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。【注意事项及成败关键】防止Fe2+和Fe(OH)2被氧化是本实验成功的关键,否则会生成Fe3+和Fe(OH)(OH)2的制备实验失败。防止氧化的方法有:①采用新制备的硫酸亚铁溶液,如果溶液中还含有Fe3+,可向溶液中加入光亮的细铁丝或还原铁粉,再加入几滴稀硫酸,这样可使Fe3+转化为Fe2+。②本实验所用水都应是煮沸过的蒸馏水。③在配制氢氧化钠溶液时,不要摇动容器,以减少空气的溶入。也可将氢氧化钠溶液加热煮沸。④胶头滴管中最好吸满氢氧化钠溶液,滴管尖端应伸入到硫酸亚铁溶液的下部。⑤不要将滴管中的溶液全部挤出,以防空气进入溶液引起氧化。【实验改进】改进Ⅰ,以制取Fe2+的溶液待用。,加热煮沸一会儿后,停止加热,向溶液中加入1?mL苯或***等有机溶剂,使溶液在隔绝空气的情况下冷却。,滴管尖端伸入氢氧化钠溶液液面下,缓缓挤出亚铁溶液,可看到一团团白色絮状的氢氧化亚铁沉淀生成,当滴管中尚留有少许溶液时,即停止挤压滴管,以免带进空气。,再鼓入空气或振荡试管,沉淀会逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色。改进Ⅱ,抽取50mL经煮沸的1:6的硫酸溶液,排尽空气,用胶管和弹簧夹封住管口(如图7-30I所示)。图7-%的氢氧化钠溶液,煮沸后,抽入到100mL针筒内,排尽空气,用胶帽封口,备用。,将针头插入盛有硫酸亚铁的针筒内,抽取2mL-3mL硫酸亚铁溶液,排出空气,将此溶液通过胶帽,注入盛有氢氧化钠溶液的针筒内,立即有白色沉淀生成(如图7-30II所示)。,抽入少量空气,不断振荡,可看到白色沉淀逐渐变成灰绿色,经多次抽气、排气、振荡后,沉淀变为红褐色。图7-30II改进Ⅲ-31所示,在试管Ⅰ、2g还原铁粉、5mL3mol/L硫酸溶液;在试管Ⅱ中加入20mL20%的氢氧化钠溶液,将Ⅰ、Ⅱ连结起来。图7-31氢氧化亚铁的制备