文档介绍：实验四电导法测定弱电解质的解离常数一、。。。二、实验原理对于CA型弱电解质 CA→C++A-其在溶液中以浓度表示的解离常数弱电解质总浓度为c,该浓度下弱电解质的解离度为α,则解离常数为:式中Kc-以浓度表示的解离平衡常数;α–弱电解质的解离度;c–弱电解质的总浓度。已知c,测得α,即可按上式求得Kc。测定解离度α的值采用电导法。电导的定义是:通过导体的电流与导体两端电势差之比。因此,电导是电阻的倒数。电导的符号为G,电阻的符号为R,以公式表示,即电导的SI单位是“西门子”,以S表示。若某电导池的两电极间相距为l,极板面积为A,那么该电导池中溶液的电导为:即电导与极板面积成正比而与极板的距离成反比。其比例系数k称为电导率,它的物理意义是当A=1m2,l=1m时电导池中溶液的电导。在一定温度下电解质溶液的电导率除与电解质的种类有关外还与其浓度有关。为了比较不同电解质溶液的导电能力,人们引入了摩尔电导率的概念:在相距1m的两个平行电极之间,放入含有1mol的电解质溶液时该溶液的电导称为摩尔电导率,用Λm表示。那么摩尔电导率与电导率之间的关系为:其中c为溶液的浓度。弱电解质的解离度α随浓度的下降而增大,当溶液浓度趋于无限稀释,弱电解质将趋于完全解离,即α→1。在一定温度下,某电解质溶液的电导率与溶液中离子的浓度成正比,因而也就与电离度α成正比。所以,弱电解质的解离度α应等于该溶液浓度为c时的Λm与当溶液浓度无限稀释时摩尔电导率Λm∞之比:我们知道对于弱电解质(如NaCl,CH3COONa等),其,而对于弱电解质(如CH3COOH)Λm与c不是线形关系,故它不能像强电解质溶液那样,从的图外推至c=0处而求得Λm∞。根据离子独立运动定律,在无限稀释的溶液中,离子运动是彼此独立的,互不影响,即电解质的摩尔电导率等于正、负离子摩尔电导率之和:弱电解质CH3COOH的Λm∞可由电解质HCl、CH3COONa即NaCl的Λm∞求得:三、仪器和药品308A型电导率仪,电导池,恒温槽,容量瓶(100cm3)2个,移液管(50cm3)2支,大试管。-3的KCl标准溶液,浓度为c0的醋酸溶液,电导水。四、℃。。用另一支50cm3移液管从中吸出50cm3,在另一100cm3容量瓶中稀释至1/4c0。因醋酸的电导率很小,在配置不同浓度的溶液时应当用电导水,以免杂质对电导测定的影响。(1)在干燥洁净