文档介绍：弱电解质电离常数和 难溶盐溶解度测定
化学化工实验中心
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实验目的
了解溶液电导及电导率的基本概念,掌握电导率仪的使用方法。
掌握溶液电导率的测定及应用。
测定弱电解质(HAc)的电导率,计算醋酸的电离常数 Kc。
测定难溶盐BaSO4的电导率,计算BaSO4的溶度积Ksp。
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实验原理
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度α有以下关系:
在一定温度下KC是常数,因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入上式求出Kc
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溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比,与电极的面积(A)成正比,电导池常数为A/l,κ为电导率。其物理意义:在两平行而相距1m,面积均为1m2的两电极间,电解质溶液的电导称为该溶液的电导率,其单位以SI制表示为S·m-1。
电导和电导率
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溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示,其单位以SI单位制表示为S·m2·mol-1。
C为该溶液的浓度,其单位以SI单位制表示为mol·m-3。对于弱电解质溶液来说,可以认为:
摩尔电导率
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无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如HAc等),可由离子独立运动定律求得。
代入电离常数表达式可得:
以CΛm对作图,其直线的斜率就可算出KC。
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BaSO4饱和溶液溶度积(KSP)的测定
利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度,再利用溶解度得到其溶度积值
BaSO4 ≒ Ba2+ + SO42-
KSP = C(Ba2+)·C(SO42- ) = C2
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微溶盐的溶解度很小,饱和溶液的浓度则很低,所以式中Λm可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率(盐),C为饱和溶液中微溶盐的溶解度
注意在实验中所测定的饱和溶液的电导率值为盐与水的电导率之和:
κ(溶液)= κ(H2O)+ κ(盐)
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仪器药品
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管。
·L HAc溶液;
BaSO4(分析纯)。
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实验步骤
醋酸浓度的1/2,1/4,1/8,1/16,1/32,按照浓度由小到大的顺序,测定各种不同浓度HAc溶液的电导率
测定纯水和BaSO4饱和溶液的电导率
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