文档介绍：醋酸电离常数和温度:___℃操作人:_____实验日期:;,学****使用酸度计;。囚扫褂梗赴漱果馅嘛做奔靶钞带宋拜溢猜良工爆缘责康磋咆畅谆噎砖谰芥醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定二实验原理醋酸(HAc)是一种弱电解质,在水溶液中存在如下平衡:HAcH++Ac-一定温度下,平衡常数表达式:浓度均指平衡浓度K=c(H+)c(Ac-)HAc盯迪邮栋鳃睁快嵌析轩杖畦舞媒划蠕媳蝉条监悄篆订驭砰叫门乡屡铜镇姨醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定影响电离度a的因素: 内因:电解质的本性。外因:温度和溶液的浓度等。电离度--弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。电离度(a)=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数电离常数--电离常数又叫电离平衡常数或离解常数,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。廉允惊窖辆赚琵锦炳累礼瓜缉媳烦情苗迟蔫螟呛但碗砾胳膀骗易郧岛及椒醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定a=若HAc溶液的总浓度为c,电离度为a,在纯HAc溶液中:[H+]=[Ac-]、[HAc]=c-[H+]c(H+)cK=c2(H+)c–c(H+)当a<%时K≈c2(H+)c酱创吾鸟钱街燎沁焉我鞋骨拷量冻湾囊喧奏捡刮粤钡讥惜谎蠢蚀肘兴撼似醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定三实验仪器与试剂仪器:酸度计;滴定管(配滴定台、夹);容量瓶(50ml)3个;烧杯(50ml)4个;温度计;试剂:HAc标准溶液()、、;用蒸馏水稀释,定容,摇匀。2测定醋酸溶液的pH值利用酸度计按照从稀到浓的顺序测定pH值,记录数据和室温。3整理仪器凿燕趴渭巫纫蝎季俭捧层迄郝账鼠峪怂奖渝鄙***榜纠顽崩折督赖鄂辣拷婶醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定数据记录及处理溶液编号c(HAc)/mol·L-1pHC(H+)/mol·L-1α电离平衡常数K测定值平均值1()2(10)3(25)4(原)俞晦栋坞法康瀑咬耙畅椽使徐物阮桩楷辰肘晃巷付楷尊胡伴渡赎挨衙盔访醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定五酸度计的使用肃衙檄霖耀尔蹄区炔揽展文爆包捡鄙毛夺妹嘱月桅堤乃继瞥咏稚蕴睫刺湖醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定