文档介绍：采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告一、实验目的1、了解一种测定弱电解质电离常数的方法。2、掌握分光光度计的测试原理和使用方法。3、进一步熟练掌握pH的原理和使用方法。二、实验原理根据朗伯-比耳定律,溶液对单色光的吸收,遵守下列关系式:①式中,A为吸光度;I/I0为透光率T;k为摩尔吸光系数它是溶液的特性常数;C为溶液浓度;l为溶液的厚度。在分光光度分析中,将每一种单色光,分别依次地通过某一溶液,测定溶液对每一种光波的吸光度,以吸光度A对波长λ作图,由图可以看出,对应于某一波长有一个最大的吸收峰用这一波长的入射光通过该溶液就有最佳的灵敏度。从①式可以看出,对于固定长度吸收槽,在对应的最大吸收峰的波长λ)下测定不同浓度c的吸光度,就可以做出线性的A~C,就是光度法的定量分析的基础。以上讨论是对于单组份溶液的情况,对于含有两种以上组分的溶液,情况就要复杂一些。1.  若两种被测定组分的吸收曲线彼此不相重合,这种情况就很简单,就等于分别测定两种单组分溶液。2.  若两种被测定组分的吸收曲线相重合,且遵守贝尔-郎比定律,则可在两波长λ1及λ2时(λ1、λ2是两种组分单独存在时吸收曲线最大吸收峰波长)测定其总吸光度,然后换算成被测定物质的浓度。根据贝尔-郎比定律,假定吸收槽长度一定时,则本实验是用分光光度法测定弱电解质(***红)的电离常数,犹豫***红本身带有颜色,而且在有机溶剂中电离度很小,所以用一般的化学分析法或者其它物理方法进行测定都有困难,但用分光光度法可不必将其分离,且同时能测定两组分的浓度。***红在有机溶剂中形成下列平衡:***红的电离常数:或           7由7式知,只要测定溶液中[B]与[A]的浓度及溶液的pH值,即可求得***红的电离常数。三、实验仪器及试剂仪器:722型分光光度计1台;pHs-3D型酸度计1台;容量瓶(100mL)7只;量筒(100mL)1只;烧杯100mL,4只);移液管(10mL,刻度)2支;洗耳球1只试剂:酒精(95%,化学纯);HCl();HCl();醋酸钠();***红溶液四、实验内容1、制备溶液(1)***红溶液将1g***红加300mL95%的乙醇,用蒸馏水稀释至500mL容量瓶中。(2)***红标准溶液取10mL上述溶液,加入50mL95%乙醇,用蒸馏水稀释至100mL容量瓶中。(3)溶液A ***红标准溶液,,用蒸馏水稀释至100mL容量瓶中。(4)溶液B 取10mL***红标准溶液,,用蒸馏水稀释至100mL容量瓶中。溶液A的pH约为2,***红以酸式存在。溶液B的pH约为8,***红以碱式存在。将溶液A、B和空白液(蒸馏水)分别放入三个洁净的比色皿内,测定吸收光谱曲线。2、吸收光谱曲线的测定(1)用752分光光度计测定溶液A和溶液B的吸收光谱曲线并求出最大吸收峰的波长。波长从360nm开始,每隔20nm测定一次(每改变一次波长都有先用空白溶液校正),直至620nm为止。由所得的吸光度A与λ作A-λ曲线,从而求得溶液A和溶液B的最大吸收峰波长λ1和λ2。(2)求。·L-、、。?L-、、。并在溶液A、溶液B的最大吸收峰波长λ1、λ2处测定上述各溶液的吸光度。如果在λ1、λ2处上述溶液符合朗伯-比耳定律,则可得四条A—c直线,由此可求出。3、混合溶液的总吸光度及其pH的测定(1)配制四个混合液1)10mL标准溶液+·L-1NaAc+·L-1HAc,用蒸馏水稀释至100mL。2)10mL标准溶液+·L-1NaAc+·L-1HAc,用蒸馏水稀释至100mL。3)10mL标准溶液+·L-1NaAc+·L-1HAc,用蒸馏水稀释至100mL。4)10mL标准溶液+·L-1NaAc+·L-1HAc,用蒸馏水稀释至100mL。(2)条件允许,可用超级恒温水浴25℃恒温5min后在进行测量。(3)用λ1、λ2的波长测定上述四个溶液的吸光度。(4)测定上述四个溶液的pH值。五、实验内容数据处理与处理结果吸光度A—