文档介绍：NurfürdenpersönlichenfürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.《可逆反应与化学平衡》教案付英课题:可逆反应与化学平衡课时:三课时课型:新授教学目标:。〖教学重点〗。〖教学难点〗。教材分析:本节课内容学生理解起来较为难懂。教法:讲授法举例法讨论法多媒体教学法第一课时教学过程:导课:初中化学中已经学过,氢和氧燃烧生成水的反应:点燃2H2+O2====2H2O讲授新课:在一定条件下,反应几乎能完全进行到底,反应物能完全转变为生成物,而在同样条件下,相反方向的反应几乎不能进行。像这种几乎只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。但是,还有一些化学反应与上述反应不同,反应物不能全部转变为生成物。例如,工业合成氨的反应高温、高压催化剂N2+3H22NH3△H=-,N2与H2反应生成NH3的同时,部分NH3在相同的条件下又分解为N2和H2,致使N2和H2的反应不能进行到底。这种在同一条件下,能够同时向两个相反方向进行的反应叫做可逆反应。通常,把向右进行的反应称为正反应,把向左进行的反应称为逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符号“”在上述反应中,开始时,N2和H2的浓度最大,因而它们化合生成NH3的正反应速率最大;而NH3的浓度为零,它分解生成N2和H2的逆反应速率也为零。随着反应的进行,反应物N2和H2的浓度逐渐减小,正反应速率就逐渐减小;生成物NH3浓度逐渐增大,逆反应的速率也逐渐增大。经过一段时间,将会出现正反应速率和逆反应速率相等的情况(如右图)。这时,单位时间内正反应消耗的N2和H2的分子数恰好等于逆反应生成的N2和H2的分子数。反应体系中,N2、H2和NH3的浓度不再发生变化。于是,反应物和生成物就处于化学平衡状态。所谓化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态。化学平衡是一种动态平衡,当反应达到平衡时,正反应和逆反应仍在继续进行,只是正、逆反应速率相等,反应物、生成物的浓度不再随时间发生变化。简单的可记作:等:V正=V逆定:各组分浓度恒定动:动态平衡讲述:课堂拓展:课后小结:布置作业:1、同一条件下,既能向正方向进行,又能向逆方向进行的反应叫做。2、下列化学平衡的叙述,正确的是()。A、化学平衡是动态平衡B、正、逆反应速率都为零C、各反应物的浓度等于生成物的浓度D、反应物与生成物的浓度不再发生变化,反应停止。3、化学平衡状态的特征:“等”指的是、“动”指的是,“定”指的是。教学反思:第二课时教学过程:旧课复****导课:讲授新课:化学平衡只是可逆反应在一定条件下的一种暂时的、相对的稳定状态。如果影响平衡的条件发生变化,使得正、逆反应速率不再相等,反应的平衡状态就会遭到破坏,各物质的浓度就会发生变化,直到在新的条件下,反应又达到新的平衡。像这种因平衡状态被破坏而建立新的平衡的过程,叫做化学平衡的移动。