文档介绍：实验四酸碱中和滴定实验目的练习滴定操作,初步掌握准确确定滴定终点的方法练习酸碱溶液的配制和浓度的比较熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化,初步掌握酸碱指示剂的选择方法实验原理:H++OH﹣=H2O利用酸碱反应,使溶液的pH会发生突然变化,指示剂的颜色发生改变,从而用已知溶液和体积计算未知溶液的浓度酚酞遇碱显红色甲基橙遇酸显橙色,遇碱显红色实验所需仪器和药品仪器:500mL试剂瓶2个、洗瓶1个、250mL锥形瓶3个、500mL烧杯2个、20mL量筒1个、100mL量筒1个、50mL量筒1个、50mL酸式滴定管1个、50mL碱式滴定管1个、玻璃棒药品2mol/LNaOH溶液、2mol/LHCl溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤溶液配制:①将15mL2mol/,存放在500mL细口试剂瓶中,贴好标签备用②将25mL2mol/,存放在500mL塑料细口试剂瓶中,贴好标签备用滴定操作练习:①取清洗干净的酸碱滴定管各一支,用配好的HCl、NaOH溶液分别将管内壁润洗3次后,、,分别将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线②取清洗干净的250mL锥形瓶1个,,加入约10mL蒸馏水后滴入2~3滴甲基橙指示剂(此时瓶内溶液呈黄色)。,同时不断摇动锥形瓶。当最后一滴HCl溶液滴入锥形瓶后,锥形瓶内液体由黄色变为橙色,且30s内不恢复原色即停止滴定。③另取一清洗干净的250mL锥形瓶一个,,加入约10mL蒸馏水后滴入1~2滴酚酞溶液(此时瓶内溶液呈无色)。,同时不断摇动锥形瓶。当最后一滴NaOH溶液滴入锥形瓶后,锥形瓶内溶液由无色变为浅粉色,且30s内不褪色酸碱浓度的比较①以甲基橙为指示剂,用HCl溶液滴定NaOH溶液:、,并将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线,准确记录两管的初读数。取清洗干净的250mL锥形瓶1个,从碱式滴定管放出约20mLNaOH溶液于锥形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示剂,,当最后一滴溶液滴入锥形瓶中,锥形瓶内溶液由黄色变为橙色,且30s内不变色即停止滴定,准确记录两管的终读数。求出滴定时两溶液的体积比VHCl/VNaOH,,平行滴定三份,计算平均结果和相对平均偏差,平均值是3次体积比的平均值。②以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定HCl溶液:、,并将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线,准确记录两管的初读数。取清洗干净的250mL锥形瓶1个,从酸式滴定管放出约20mLHCl溶液于锥形瓶中,加入1~2滴酚酞指示剂,,当最后一滴溶液滴入锥形瓶中,锥形瓶内溶液由无色变为浅粉色,且30s内不褪色即停止滴定,准确记录两管的终读数。求出滴定时两溶液的体积比VNaOH/VHCl,平行滴定三份,计算平