文档介绍：---------------------------------作者:_____________-----------------------------日期::_____________无机化学实验报告-DS区元素实验11ds区元素(铜、银、锌、镉、***)的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性;2、掌握铜、银、锌、***的配合物的生成和性质;6、掌握铜、银、锌、***离子的分离与鉴定方法。二、实验原理IBIIBCuZnCu(+2,+1)Zn(+2)AgCdAg(+1)Cd(+2)AuHgAu(+1,+3)Hg(+2,+1)蓝色的Cu(OH)2呈现***,在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。Zn(OH)2呈***,Cd(OH)2显碱性,Hg(I,II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。易形成配合物是这两副族的特性,Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时,如果没有大量的NH4+存在,并不生成氨配离子。如:HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓白+2NH4ClHg2Cl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓白+Hg↓黑+NH4Cl(观察为灰色)Cu2+具有氧化性,与I-反应,产物不是CuI2,而是白色的CuI:Cu2++I-=2CuI↓白+I2将CuCl2溶液与铜屑混合,加入浓盐酸,加热可得黄褐色[CuCl2]-的溶液。将溶液稀释,得白色CuCl沉淀:Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-[CuCl2]-←稀释→CuCl↓白+Cl-卤化银难溶于水,但可利用形成配合物而使之溶解。例如:AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-红色HgI2难溶于水,但易溶于过量KI中,形成四碘合***(II)配离子:HgI2+2I-=[HgI4]2-黄绿色Hg2I2与过量KI反应时,发生歧化反应,生成[HgI4]2-和Hg:Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg↓黑三、实验内容氧化物的生成和性质Cu2O的生成和性质Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓蓝色Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-+C6H12O6(葡萄糖)=Cu2O↓(红)+4OH-+C16H12O7+2H2O或:2Cu2++5OH-+C6H12O6=Cu2O↓+C6H11O7-+3H2O(须加热)分析化学上利用此反应测定醛,医学上利用此反应检查糖尿病。由于制备方法和条件的不同,Cu2O晶粒大小各异,而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。红色沉淀Cu2O离心分离后,分为两份:一份加酸:Cu2O+H2SO4=Cu2SO4+H2O=CuSO4+Cu+H2O一份加氨水:Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu(NH3)2]+(无色溶液)+3H2O+2OH-2[Cu(NH3)2]++4NH3•H2O+1/2O2=2[Cu(NH3)4]2+(蓝色溶液)+2OH-+3H2O(2)Ag2O的生成和性质2Ag++2OH-=Ag2O↓(棕色)+H2OAg2O+2HNO3=2AgNO3+H2OAg2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]O