文档介绍：第四课时一定物质的量浓度溶液的配制*?容量瓶:用于配制一定体积的浓度准确的溶液。*ppt课件试一试①计算、②称量(或量取)、③溶解(或稀释)、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩:*,你认为关键是做好什么?①溶质的物质的量是否准确②,我们在配制过程中用了什么关键仪器?①托盘天平(一定体积规格的量筒)②?①托盘天平②烧杯③玻璃棒④胶头滴管⑤一定体积规格的容量瓶C=n/v*ppt课件5、误差分析:判断:以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响?①用量筒量取液体时,仰视读数,使量取溶液的体积偏大。()②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。()③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。()④浓硫酸稀释后,没有恢复至室温即转移。()⑤定容时俯视读数。()⑥定容后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。总结:在配制溶液的过程中,有哪些操作可能引起溶液浓度的误差?偏大1﹑分析误差时,要根据c=n/v,围绕操作行为对n与V的影响来分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。偏小无偏大判断:以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响?①用量筒量取液体时,仰视读数,使量取溶液的体积偏大。()②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。()③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。()④浓硫酸稀释后,没有恢复至室温即转移。()⑤定容时俯视读数。()偏大偏小*ppt课件一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)容量瓶的使用六忌俯视仰视平视法√*ppt课件反馈练****1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A﹑偏高B﹑偏低C﹑无影响(1)容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就用来配液。(2)烧杯中溶液在转移到容量瓶时,操作中漏掉了一些液体。(3)用蒸馏水洗涤过的烧杯,未经干燥就用来溶解溶质。(4)定容时,俯视液面。CBCA*ppt课件2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。④向容量瓶内加水至液面距离刻度线时,改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏,应该。⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签。*ppt课件2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。④向容量瓶内加水至液面距离刻度线时,改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏,应该。⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签。~3低2~3cm胶头滴管低重新配制摇匀250ml容量瓶细口瓶*ppt课件3、实验所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管1、实验目的:配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液2、实验原理:C=n÷V小结4、实验步骤:配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液十字方针:计量溶冷洗振、定摇、装转*ppt课件