文档介绍：氢气的实验室制法本节教学目标:1、掌握实验室制取氢气的5个环节2、了解置换反应的概念,并能与所学过的化合反应、分解反应进行对比区别;*ppt课件2KClO32KCl+3O2↑△MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑MnO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑*ppt课件氢气的制法工业制法:实验室制法:1、用天然气(主要成分是甲烷:CH4)分解。2、分离水煤气(CO和H2的混合气体)*ppt课件一、氢气的实验室制法KMnO4或KClO3和少量MnO2固-固,加热型排水法或向上排空气法用带火星的木条KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2∆*ppt课件观察反应现象,比较反应速率的快慢:1锌+稀硫酸---2镁+稀硫酸---3铁+稀硫酸---4铜+稀硫酸---锌溶解,有气泡产生,反应速率较快。镁溶解,有气泡产生,反应速率很快。铁溶解,有气泡产生,反应速率较Zn次之。不反应用稀盐酸代替稀硫酸,反应现象相似,反应速率:Mg﹥Zn﹥Fe一、实验室制H2选择药品:较活泼的金属(MgAlZnFe)与稀H2SO4或稀HCl反应。最佳选择:Zn与稀H2SO4反应制H2。*ppt课件强调:,因为浓盐酸具有挥发性,使H2中混有HCl气体而不纯;、硝酸制H2,因为它们的氧化性太强,得不到H2。*ppt课件Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2硫酸锌单质化合物单质化合物++置换反应:化合反应:分解反应:基本反应类型A+BCAC+BA+B+···CAB+C+···2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氯化镁氯化亚铁硫酸铝反应速率较快反应速率很快反应速率较慢最佳选择:Zn与稀H2SO4反应制H2。二、反应原理:金属置换酸中的氢*ppt课件思考:下面反应属于置换反应的是()。(A)S+O2SO2(B)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(C)CO+CuOCu+CO2(D)Mg+H2SO4=MgSO4+H2(E)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2点燃BD*ppt课件A、发生装置:反应物的状态为与,反应条件,B、收集装置:排水法向下排空气法固体液体不需加热三、发生装置:*ppt课件三、发生装置:*ppt课件