文档介绍：第二单元化学反应的方向和限度第三课时专题2化学反应速率与化学平衡1ppt课件化学平衡状态时各反应物和生成物的浓度间的定量关系表2-6NO2(g)-N2O4(g)平衡体系中各物质的物质的量浓度(25℃)××××,::在一定温度下,可逆反应达到化学平衡时,生成物以反应分子数为次幂的浓度的乘积与反应物以反应分子数为次幂的浓度的乘积之比为一个常数,这个常数叫化学平衡常数3ppt课件化学平衡常数的书写注意事项K=c(CO2)K=1/K’①与反应物的浓度无关;②与压强的大小无关;③与反应有无催化剂无关;④只与温度有关。注意:使用平衡常数时必须指明是在哪一温度下进行的可逆反应升高温度,放热反应K减小,,反应进行的程度越大(越完全)。当K>107时,可以认为反应完全,反应为不可逆反应K值越小,反应进行的程度越小(越不完全)。当K<10-7时,可以认为未发生反应,反应不能进行表示可逆反应进行的程度(即反应的限度)表2-7卤化氢生成反应的平衡常数(25℃)、一定起始浓度下反应进行的限度。反应的化学平衡常数则表示在一定温度、各种起始浓度下反应进行的限度。、转化率的简单计算解:各物质的起始浓度(mol/L)(mol/L)=:【例2】在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=/L。求反应达到平衡时CO转化为CO2的转化率。解:各物质的起始浓度(mol/L)(mol/L)--xxx==:%设达到平衡时被转化的CO的浓度为xmol/L解方程得x==%9ppt课件有关化学平衡的计算计算常用关系式(1)反应物的平衡浓度=起始浓度–消耗浓度(2)生成物的平衡浓度=起始浓度+生成浓度(4)恒温恒容下:(5)恒温恒压下:(6)克拉贝龙方程:PV=nRT10ppt课件