实验二 盐酸标定溶液的配制和标定.doc

文档介绍：实验二盐酸标准溶液的配制和标定,NaOH溶液浓度的测定一、,然后以***橙作指标剂,用已知准确浓度的标准溶液来标定盐酸的准确浓度。利用此HCl溶液测定NaOH溶液的浓度。二、试剂基准物:分析纯;浓盐酸(,):分析纯;%***橙:***橙,溶于100mL蒸馏水中。三、测定步骤(一)标准溶液的配制——直接法在分析天平上,~()于小烧杯中,加入约50mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其完全溶解,然后全部转移到250mL容量瓶中,用水稀释到刻度。盖好瓶塞,摇匀。(mol/L)式中:m——的重量(g)M——的分子量;V——的溶液的体积,即容量瓶的体积(mL)(二)——间接法HCl溶液的配制:,加蒸馏水至500mL。HCl溶液浓度的标定:,加入***橙指标剂两滴,用HCl溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点,记录滴定管的终点读数,终点读数与起始读数之差,即为滴定所用HCl溶液的体积。平行做三份,%。(三),加入1~2滴***橙指示剂,用HCl标准溶液滴定至橙色即为终点。%。四、=(称量瓶+基准物重量)gm2=倾出基准物后的重量gm基=m1-m2gVNaCO3(ml)(ml)(mol/L)(mol/L)(要计算结果的平均值及相对平均偏差)请大家注意,做《HCl溶液的配制、标定及测定NaOH浓度》这个实验时,要求一个大桌四个组的数据(NaOH浓度,4*3=12个)集中起来做数据处理,计算结果包括平均值、标准偏差、置信区间,还要考虑可疑值的剔除。