文档介绍：自然矿物是制造所有陶瓷材料的重要原料地壳中最丰富的两种元素:硅和氧硅酸盐占所有矿物的1/3以上研究硅酸盐矿物结构必要性!1、无机硅酸盐的结构单元―――硅氧四面体[SiO4]4-(1) 硅原子的外层电子结构Si1S22S22P63S23P2――3s电子移至3p轨道形成四个等价的SP3杂化轨道四面体排列(2) 硅氧四面体Si的四个等价SP3杂化轨道各与一个氧键合,形成硅氧四面体[SiO4]4-―――无机硅酸盐结构亚单元;极性结构2、无机硅酸盐在空间的结合(1) 结构亚单元间的结合形式A、直接连接--共顶(棱、面)共用顶角氧B、间接连接a、离子键键合:为达电中性引入正离子而形成的离子键b、分子间力:亚单元(及其结合体)间的Vanderwaals力由于氧原子用于键合的是两个具有方向性的轨道,所以[SiO4]4-亚单元之间通常以共顶相连接,偶尔共棱,从不共面(泡林规则:Si高电价、低配位)硅酸盐晶体结构特点:1.[SiO]+间不直接相键,通过O2-来实现3.[SiO]4每个顶点,即O2-最多能被2个[SiO][SiO]4之间可以共顶,而不以共棱,共面相连接硅酸盐化学式表示方法::先低价、后高价,SiO2在最后,之后写结构水、层间水(+)【Eg.】钾长石高岭土多水高岭土硅酸盐化学式表示方法::以结构单元为主体,先与硅氧团相连的金属离子、后硅氧团,之后写结构水、层间水(·)【Eg.】:中性水分子,不参与晶体结构,物理吸附于矿物颗粒表面/缝隙,含量不固定,100℃:(化合水)以OH-存在,参与晶体结构,占据晶格固定位置,含量比确定,600~1000℃逸出导致结构破坏重组