文档介绍：(四)电导的测定及其应用一、、电导率的基本概念,学会电导(率)仪的使用方法。(率)的测定及应用,并计算弱电解质的电离常数及难溶盐溶液的Ksp。二、,以乙酸溶液为例:初始浓度c00平衡浓度c-cacaca乙酸的电离平衡常数(1)而乙酸溶液的离解度a又可由乙酸溶液的摩尔电导(溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导,以表示,其单位为S·cm2·mol-1。)与乙酸在该温度下的极限摩尔电导(无限稀释的摩尔电导率)的比值求得,即a=/。这里,一定温度下乙酸的极限摩尔电导l∞是常数,可查表获得。浓度为c的乙酸溶液的摩尔电导l与其电导率k之间的关系由下式表示:而乙酸溶液的电导率k可由电导率仪直接读出。整理上述各式,得Ki的总表达为(2)(Ksp)的测定利用电导法能方便的求出微溶盐的溶解度,进而得到其溶度积值。CaF2的溶解平衡可表示为:CaF2↔Ca2++2F-Ksp=c(Ca2+)·[c(F-)]2=4c3(3)微溶盐的溶解度很小,饱和溶液的浓度则很低,所以下式中可以认为就是(盐),c为饱和溶液中微溶盐的溶解度。25℃时,(CaF2)=×102S·cm2·mol-1。(4)k盐是纯微溶盐的电导率。实验中所测定的饱和溶液的电导率值为盐和水的电导率之和。(5)这样,可由测得的微溶盐饱和溶液的电导率利用上式求出,再利用(4)式求出溶解度,最后求出Ksp。三、-307型电导率仪;50ml酸式滴定管两支;100ml烧杯五只;()四、).配制不同浓度的乙酸溶液将五只干燥清洁的100ml烧杯依次编号1~5号,按表中所列乙酸溶液的体积和水的体积配制成不同浓度的乙酸溶液,搅拌均匀。2).测定电导率用电导率仪依次测定上述配好乙酸溶液的电导率值,记录在表中。(或BaSO4、PbSO4)饱和溶液溶度积KSP的测定1)用电导水洗涤电导池和铂黑电极2~3次,然后注入电导水,恒温后测其电导(率)值,重复测定三次。2)取约1gCaF2(或BaSO4、PbSO4),