文档介绍：测定医用碘酊中I2的含量-滴定法【目的要求】1、正确、熟练地使用滴定法测定溶液浓度或物质的量;2、充分明白及掌握I2的性质;3、熟练仪器的和使用,使用时的注意实项;明确本实验的操作步骤。【预习作业】1、进行滴定分析,仪器要做哪些准备?由于碘易挥发,所以在取溶液和滴定时操作上要注意什么?2、分析滴定误差的原因。3、测定医用碘酊中I2的含量还有什么方法?原理各是什么?如何设计进行测定,至少写出其中一种,并给出设计思路。【实验原理】I2与淀粉混合显蓝色,在弱酸性条件下,Na2S2O3与碘酊中的I2反应,而不与其他成分如KI、酒精反应。该反应如下:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6先用浓度为c1的Na2S2O3标准溶液滴定医用碘酊至呈淡黄色时(注意不要滴定过量),%淀粉溶液,此时溶液应呈蓝色,继续滴定至溶液颜色变为无色,立即停止反应,此时,根据方程式关系:nI2=2nNa2S2O3即可求出I2的物质的量,继而得出I2的质量,从而可求出I2的含量:ρ(I2)=m(I2)╱V(碘酊)【试剂与仪器】试剂:浓度为c1的Na2S2O3标准溶液、淀粉溶液(%)、一定适量的医用碘酊试剂。仪器:锥形瓶(250mL×3),铁架台,碱酸式两用滴定管,胶头滴管,烧杯,移液管(5mL、10mL)【实验步骤】1、取相关仪器并检漏、洗涤。2、取三个锥形瓶并标上1、2、3号。用移液管移取均等的碘酊溶液15mL置于锥形瓶中。3、用滴定管量取足量的浓度为c1的Na2S2O3标准溶液,并读出此时滴定管的读数V初,固定好于铁架台上。4、左手拿锥形瓶,右手反握着滴定管的活塞,开始进行滴定实验操作。在操作中,左手转动锥形瓶,眼睛盯着锥形瓶里的溶液颜色变化。5、用浓度为C1的Na2S2O3标准溶液滴定医用碘酊至呈淡黄色时(注意不要滴定过量),%淀粉溶液,此时溶液应呈蓝色。6、继续滴定,待溶液颜色由蓝色变为无色时,立即暂停滴定,若半分钟后溶液颜色不改变,则可停止反应,记下此时滴定管的读数V末则消耗浓度为C1的Na2S2O3溶液的体积。.7、由反应关系式得到I2的物质的量为:n=(C1×V初)/2。8、重复上述操作步骤至两到三次,最后取几组数据的平均值。9、记录实验数据计入下表格。10、根据相关数据和公式求出医用碘酊中I2的含量。【数据处理与结果分析】日期:       温度:           相对湿度:用滴定法测定医用碘酊中I2的含量实验编号1