文档介绍：高三化学一轮复****和***的化合物练****一、选择题1.(2012年豫南九校联考)将***水分别滴入下列各选项所述的溶液中,由实验现象得出的结论完全正确的是( )的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B[来源:学。科。网Z。X。X。K]滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性    解析:A项体现Cl2的氧化性;B项是Cl2与NaOH反应,为氧化还原反应,结论不正确;C项Cl2与水反应生成HCl和HClO,HCl的酸性使石蕊变红,HClO的强氧化性使溶液褪色;D项Cl2+2I-===2Cl-+I2,I2遇淀粉变蓝色。答案:D2.(2012年北京重点中学联考)用***气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是( )①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤②④     ④⑤②④⑤    :***气消毒的自来水相当于极稀的***水,其中的Cl2能够与NaOH、NaBr、FeCl2反应,HCl能够与AgNO3和Na2CO3反应。答案::第一步,在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )[来源:学科网ZXXK]:ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+-KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,:ClO->I2>SO解析:由题意知,在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸后,发生反应:ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O,从而使淀粉-KI溶液变蓝;再滴加足量的Na2SO3溶液,发生反应SO+I2+H2O===SO+2H++2I-,蓝色逐渐消失,由此可以得出粒子的氧化性由强到弱的顺序是:ClO->I2>SO。答案:C4.(2012年枣庄模拟)已知HIO具有***,下列有关HIO的说法正确的是( )-+I-,其对应的盐NaIO溶液的pH<,是常用的消毒杀菌剂解析:本题考查次碘酸的性质。电离不能只生成阴离子,还应生成阳离子I+,故A错C对;弱酸强碱盐水解显碱性,B错;常用的消毒杀菌剂是HClO,没有用HIO的,D错。[来源:学科网]答案:C5.“84”消毒液(由***气通入氢氧化钠溶液中制得)、生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质,下列有关说法正确的是( )A.“84”消毒液中c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)“84”“84”消毒液、饱和石灰水,“84”消毒液显碱性,可得pH=:A项只有当溶液呈中性时才成立;B项“84”消毒液具有强氧化性,能将SO氧化为SO;C项加热“84”消毒液,HClO分解后pH减小,饱和石灰水溶解度减小,pH也减小;D项pH试纸只能精确到整数值而且“84”消毒液