浓硫酸的性质.pptx

文档介绍：第四章第四节硫酸和***的氧化性---浓硫酸的氧化性“黑面包”?实验现象解释或结论滴有品红溶液的棉花褪色,加热后,恢复红色有SO2生成试管中溶液呈现蓝色有CuSO4生成资料卡片SO2能使品红溶液褪色,加热后,恢复红色。CuSO4?SO2?产物可能有?猜想设计方案实验实验探究一:浓硫酸与铜反应实验探究二:浓硫酸与碳反应产物可能有?。。;,使其紫色变浅或褪去;。。实验现象解释或结论无水CuSO4变蓝品红溶液①褪色KMnO4溶液变为无色品红溶液②不褪色澄清石灰水变浑浊有水生成有SO2生成与SO2反应SO2已除尽有CO2生成5分钟后5分钟后实验现象解释或结论有I2生成KI溶液变成黄色学生实验向装置中滴加一滴管浓硫酸,并轻微摇动,观察并记录现象。实验探究三:浓硫酸与KI反应2KI+2H2SO4(浓)===SO2+I2+K2SO4+2H2O寻找“黑面包”中的“真相”。实验现象解释或结论蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性将有机物中的氢、氧元素按照水的组成比脱去黑色物质体积膨胀,有小孔有气体生成滴有酚酞和氢氧化钠溶液的纸条变为无色SO2、CO2与NaOH反应反应的热量从何而来?浓硫酸具有吸水性,吸水后放热吸收现成的水回归情境C12H22O11浓硫酸12C+11H20一、浓硫酸的强氧化性二、浓硫酸的脱水性三、浓硫酸的吸水性加热浓H2SO4的强氧化性还原产物注意与金属单质反应与非金属单质反应与还原性较强的化合反应加热SO2(一般情况)加热时能氧化大多金属(Pt、Au除外),可用铝制或铁制容器来盛装、运输浓硫酸,请解释原因。。,但却不能干燥某些气体,如HI、NH3,请解释其原因。学以致用钝化也是化学变化。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H20△吸水性强氧化性、碱性浓硫酸用途谢谢