实验二溶液的配制教学文稿.ppt

文档介绍：实验二溶液的配制主要内容一、基本概念二、溶液的配制三、操作要点四、实验内容1、溶液一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系。溶液由溶质和溶剂经过物理-化学过程“混合”而成,是各部分的化学组成和物理性质皆相同的一个均相系统。热效应:NaOH+H2O,放热;NH4NO3+H2O,吸热体积变化:乙醇+水,V减小;苯+醋酸,V增加一、**(2)介质水溶法:对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3、SnCl2、Na2S等。配制其溶液时,称取一定量的固体,加入适量的相应酸(或碱)使之溶解。再以蒸馏水稀释至所需体积,摇匀后转入试剂瓶中。水中溶解度较小的固体试剂如固体I2,可选用KI水溶液溶解,摇匀转入试剂瓶中。实验室配SnCl2溶液,先将固体用浓盐酸溶解(加热至沸变澄清)后,再加水冲稀至所需浓度。保存时加Sn粒防氧化。(3)稀释法:对于液态试剂,如盐酸、硫酸和醋酸等。配制其稀溶液时,用量筒量取所需浓溶液的量,再用适量的蒸馏水稀释。配制硫酸溶液时,需特别注意,应在不断搅拌下将浓硫酸缓缓倒入盛水的容器中,切不可颠倒操作顺序。注意事项易发生氧化还原反应的溶液,为防止在保存期间失效,如:Sn2+及Fe2+溶液应分别放入一些Sn粒和Fe丝。见光容易分解的要注意避光保存,如AgNO3、KMnO4和KI等溶液应贮于合适的棕色容器中。标准溶液是已确定其主体物质浓度或其他特性量值的溶液。化学实验中常用的标准溶液有滴定分析用标准溶液、仪器分析用标准溶液和pH测量用标准缓冲溶液。例:9-3