高三氧化还原反应.ppt

文档介绍：专题四氧化还原反应【考点要求】考点1:氧化还原反应的基本概念考点2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系考点3:氧化还原反应的表示方法考点4:氧化性、还原性强弱的判断考点5:氧化还原反应的基本规律及应用考点6:氧化还原反应方程式的配平考点1::(1)失升氧化还原剂,得低还原氧化剂(2)氧化反应和还原反应是指反应物的变化(3)氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物都是指物质,不是指某种元素(4)常见氧化剂和还原剂(高价氧,低价还,中间价态两边转)考点2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系专题四氧化还原反应考点3::氧化性、、、还原剂性质影响因素考点5::得失电子守恒、化合价升降守恒、原子守恒、:高价氧,低价还,:(2)同一元素不同价态间的反应:“只靠近不交叉”(1)元素相邻价态间的转化最易如H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(3)同一元素相邻价态间不反应:::电子守恒、原子守恒、:(1)正向配平KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O(2)逆向配平Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2OMnO4-+SO2+H+→Mn2++SO42-+H2O(3)缺项配平MnO4-+H2O2+-Mn2++O2+H2O典例精析【例1】从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是(),-【例2】氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(),N2是还原剂,,+