文档介绍：化学平衡(第一课时)——高中化学选修四第二章第三节什么是饱和溶液?在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。思考:饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?没有!【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程?②随时间推延,两种过程速率如何变化?③当两种过程速率相等时,溶液有何特征?溶液浓度是否发生变化?④将饱和溶液升高温度或是加入溶剂,原状态有何影响?蔗糖的溶解过程动画模拟--蔗糖溶解平衡的建立①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程,是一个可逆过程。②随着溶解进行,溶解速率逐渐减小,结晶速率逐渐增大,最后达到相等。③两种过程速率相等时,此时溶液为饱和溶液,在“外观”上晶体不再溶解也不再析出,溶质的浓度不变,即达到了溶解平衡状态。④将饱和溶液升高温度,溶解速率增大,继续溶解;在饱和溶液中加入溶剂,继续有固体溶解。所以,外界条件改变时,溶解平衡会被破坏。溶解平衡的建立:①开始时,v溶解v结晶=②过程中,v溶解v结晶且v溶解v结晶最大0逐渐减小逐渐增大③某时刻—最后,v溶解v结晶=>时间/t速率/V0v溶解v结晶v溶解=v结晶溶解平衡状态饱和溶液的溶解平衡≠0复****什么叫可逆反应?:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应。:①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化7注意:可逆反应总是不能进行到底,得到的总是反应物与生成物的混合物。思考:既然可逆反应不能进行到底,它能进行到什么程度呢?化学平衡的建立过程在反应CO+H2OCO2+H2中,(g)通入1L密闭容器中物质COH2OCO2H2C初始(mol/L)(mol/L)……………………C最终(mol/L)……………………①开始时:反应物浓度————,V正————;生成物浓度为————,V逆;最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大②过程中:反应物浓度———————,V正;生成物浓度,V逆;且V正V逆③某一时刻----最终:反应物和生成物的浓度V正V逆不再改变>=正反应速率逆反应速率相等时间速率二、化学平衡1、概念:在外界条件不变的情况下,可逆反应进行到一定的程度时,V正反应速率=V逆反应速率,化学反应进行到最大限度,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应混合物处于化学平衡状态,简称化学平衡