文档介绍：第一部分  腐蚀原理一、均匀腐蚀速度1--1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V-和年腐蚀深度Vp,并进行比较,说明两种腐蚀速度表示方法的差别。表1-1 碳钢和铝在***中的腐蚀试验数据试验介质30%HNO3,25C试样材料碳钢铝矩形薄板试样尺寸(mm)2040330405腐蚀前重W0(g)(hr)4545腐蚀后重W1(g)   1-***工业中使用很多的材料。根据表1-2中的数据,分别计算不锈钢和铝在两种***溶液中的腐蚀速度Vp,并分析所得结果,比较两种材料的耐蚀性能。表1-2  不锈钢和铝在***中的腐蚀试验数据试验介质20%HNO3,25C98%HNO3,85C试样材料不锈钢铝不锈钢铝圆形薄板试样尺寸(mm)304405304405腐蚀前重W0(g)(tr)40020240腐蚀后重W1(g)     1-,根据表1-3中所列的数据计算不同试验时间所得到的平均腐蚀速度Vp,画出Vp随时间变化的曲线。所得结果说明了什么?表1-3   锌在400C的氧化试验数据试验时间(hr)1020406080120160试样增重(mg/cm2)        1-,共放出氢气330cm3。1-1试验温度25C,压力760mmHg;(mm)的薄板。计算镁试样的失重腐蚀速度Vp。()1-,(在25C,1atm下进行测量)。求铜试样的腐蚀速度Vp。已知腐蚀产物是Cu2O。1-,浸泡在5%盐酸溶液中,测出腐蚀电流为Icor=55mA。计算铁试样的腐蚀速度V-和Vp。1-,,浸在70%***中经过100小时。试验后除去腐蚀产物,。另外,。如果以失重法求出的腐蚀速度为标准,计算电化学方法测得的腐蚀速度的误差是多少?1--之间的关系式而V-和Vp的换算关系为icor、V-和Vp的单位分别为A/m2、g/m2hr、mm/y;金属密度d单位用g/cm3。上两式可简写为Vp=kicor对铁、铝、锌、镍、铜、铅的腐蚀,分别求换算系数k的数值。二、腐蚀倾向例1-***电极的平衡电位(25C)解:甘***电极的电极反应2Hg+2Cl-=Hg2Cl2+2e可分解为两个反应2Hg=Hg22++2e              (1)Hg22++2Cl-=Hg2Cl2             (2)(1)式的平衡电位由Nernst公式计算1-2其标准电位由(2)式得反应平衡常数所以,Hg22+的活度与Cl-***电极,其平衡电位为Ee=0.