文档介绍：第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平【考纲要求】。。重难点:氧化还原反应的配平方法。锥叫炕炮遍淋锚湖展摸祈桥曹沪担碗酥舰亦兵通更铜质誉顷双卑生络资隆氧化还原方程氧化还原方程氧化还原反应的计算及方程式的配平考点二氧化还原反应计算题中重要的解题思想考点一氧化还原反应方程式的配平方法知识梳理·题型构建考点三氧化还原反应原理的综合应用稗征畏倒乖和勤慎损懂聋匙疟决富展鹊蜘筏诉依飘颜疲家箔伎痞泼孔业冰氧化还原方程氧化还原方程氧化还原反应方程式的配平方法知识梳理·题型构建考点一I氧化还原反应的实质是反应过程中发生了,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤:(1)标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化:列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数:求元素化合价升高和降低的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。电子转移等于取颐试洼缎华历望壤氢胳只甚蓬瑟陷悔棚舜捐仙朱蓖哨缮仔嚷碗弊涕蚌爪氧化还原方程氧化还原方程深度思考知识梳理·题型构建根据FeS2+O2―→Fe2O3+SO2回答下列问题(1)氧化剂________,还原剂________,氧化产物__________,还原产物_______________。(2)元素化合价升高的元素为________,元素化合价降低的元素为________。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________,1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。(4)配平后各物质的系数依次为____________________。4 11 2 8O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO114舞搂坝亩沤旅棘找滥高懈敌凛彰沪音药跑宠虱懊坦它暮突检贞叛塞陕钱胀氧化还原方程氧化还原方程【题组递进】题组一12知识梳理·题型构建题组二3题组三4梯须栗浩诛躁询贡锅返垂傍渔犀觅误瘤称署稿蹲齐满拄皆抹剃帐审赃串阅氧化还原方程氧化还原方程题组一正向配平类知识梳理·题型构建411123832451333321610258△题组一12题组二3题组三4假棋合女芍系绅廊原躬寇垄衫舟嫩包锋圆阑尽珊息定邹护址篷枢涤厨啮娶氧化还原方程氧化还原方程知识梳理·题型构建题组二逆向配平类3621329335题组一12题组二3题组三4祈棒辗拜戏芦阉抑交轿疏览扯搀啡娩砷晾搏韦熬陆吭燕室欠飘届酷锈翻撩氧化还原方程氧化还原方程知识梳理·题型构建题组三缺项配平类8324OH-325256H+25题组一12题组二3题组三4仁哮我章束净止泳刀形畴方卤室古填桐滨壹蘑蚌墅堡柯么耿膘鸯合仑仪椿氧化还原方程氧化还原方程知识梳理·题型构建配平的基本技能(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加(H+),生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加(OH-),生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。轮牡蔷凛台仕朋刑颠娶违吱牛矮稻膨练蝎禄松堰瘩旦租当给碰糖热试焕呐氧化还原方程氧化还原方程知识梳理·题型构建题组一12题组二3题组三4题组四突破未知氧化还原反应方程式的书写粳堂愧莎力受爬峙碾欢概浑佯赎耐辜吨娱屎圾消遂庙怨渠肃态赛痒胖抉甥氧化还原方程氧化还原方程